выход продукта реакции.

[Крогземс Мария]

Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного. Если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

[chemist-sib]

Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного. Если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

Если составите уравнение реакции взаимодействия аммиака и хлористого водорода, то получится, что из 1 моля аммиака (17 г) получается 1 моль хлорида аммония (53,5 г). Соотсетвенно, из 170 г аммиака должно получиться - теоретически - 535 г соли. Следовательно, полученные 500 г - это 93,5%. Вот он, выход реакции.

[mimka]

Пожалуйста помогите с решением задачи. Расчитайте массу хлоруксусной кислоты которую можно получить из 15 граммов уксусной кислоты если реакция идет с выходом 85%

[Kardinal_brest]

1. Найти хим. к-во CH3COOH

=15/60=0.25

такое же и у CH2ClCOOH

2. теоретическая масса хлоруксусной - 0.25*94.5=23.625

3. практическая масса хлоруксусной - 23.625*0.85=20 г

[borz-anna]

После обработки 92 кг. глицерина с избытком HNO₃ в присутствии концентрированой H₂SO₄ получили 190 кг продукта. Определить выход продукта.

[игла]

C₃H₅(OH)₃ + 3HNO₃ = C₃H₅(ONO₂)₃ + 3H₂O

M_C3H5(OH)3 = 92; M_C3H5(ONO2)3 = 227

Выход: (190/227)*100 = 83,7%

[sashasasha]

Какую массу (в тоннах) раствора серной кислоты с массовой долей 75% можно получить из 60 т пирита, содержащего FeS2, если производственные потери составляют 10 %

[Гость derba]

Какую массу (в тоннах) раствора серной кислоты с массовой долей 75% можно получить из 60 т пирита, содержащего FeS2, если производственные потери составляют 10 %

FeS2 --> 2H2SO4

M.B FeS2 = 56+2*32=120

М.В H2SO4=2+32+16*4=98

 

120 FeS2 -----196(98*2) H2SO4

60--------------X

 

X=60*196/120=98;

98*0.9=88.2

 

Масса H2SO4(75%)=88.2/0.75=117.6

[n.tyurina]

1)Из 200 кг древесных опилок,массовая доля целлюлозы в которых равна 60%,было получено 72 кг глюкозы в результате гидролиза.Сколько процентов это составляет от теоретически возможного?

 

2)Сколько целлюлозы и азотной кислоты(в кг) нужно для производства 8т тринитроцеллюлозы,если выход ее составляет 88% от теоретически возможного?

 

3)Какую массу целлюлозы за сутки подвергли гидролизу,если при этом на гидролизном заводе из древесных опилок получили 150 т 96%-го гидролизного этилого спирта?

 

помогите пожалуйста.

[Гость Ефим]

1)Из 200 кг древесных опилок,массовая доля целлюлозы в которых равна 60%,было получено 72 кг глюкозы в результате гидролиза.Сколько процентов это составляет от теоретически возможного?

 

2)Сколько целлюлозы и азотной кислоты(в кг) нужно для производства 8т тринитроцеллюлозы,если выход ее составляет 88% от теоретически возможного?

 

3)Какую массу целлюлозы за сутки подвергли гидролизу,если при этом на гидролизном заводе из древесных опилок получили 150 т 96%-го гидролизного этилого спирта?

 

помогите пожалуйста.

1) Уравнение гидролиза:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O -> nC₆H₁₂O₆

из 200*0.60 = 120 кг целлюлозы теоретически получается 180/162*120 кг глюкозы. 72 кг - это 72/180*162/120*100 = 54% от теоретически возможного.

2)Уравнение нитрации:

(C₆H₁₀O₅)_n + 3nHNO3 ---> (C₆H₇O₂(NO₃)₃)_n + 3H₂O

При 88%-м выходе на 8т ТНЦ необходимо

8000/0.297*0.162/0.88 = 4959 кг целлюлозы и

8000/0.297*0.063*3/0.88 = 5785 кг азотной кислоты

3)Уравнение гидролиза:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O -> nC₆H₁₂O₆

Уравнение брожения:

C₆H₁₂O6 --> 2C₂H₅OH + 2CO₂

Полная реакция

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O -> 2nC₂H₅OH + 2nCO2

Из 162 г целлюлозы получается 92 г 100%-го спирта, или 95.8 г 96%-го.

150 т 96%-го спирта получены из 150*162/95.8= 253.5т глюкозы