Legus Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 08:28 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2008 в 08:28 Превед Превед!!!!!!!! есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2 Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать? Для меня это вопрос глобальный. Спасибо. Знаю что можно добавить соляной кислоты и получим гидроксил алюминия и хлорид натрия с водой. может есть еще какие нить способы Ссылка на комментарий
Xakep007 Опубликовано 21 Апреля, 2008 в 20:14 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2008 в 20:14 Превед Превед!!!!!!!!есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2 Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать? Для меня это вопрос глобальный. Привет мы занимаемся почти тем же Ты не знаешь как получить из вещества Al соединение Na[AlO4] и можно ли такое соединение вообще получить? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 08:11 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 08:11 Привет мы занимаемся почти тем же Ты не знаешь как получить из вещества Al соединение Na[AlO4] и можно ли такое соединение вообще получить? С алюминатом натрия понятно, его применяют для умягчения и осветления воды, как протраву при крашении тканей, для проклеивания бумаги, вводят в цементные растворы для придания им водонепроницаемости. А вот соединение 7-валентного алюминия, это что-то новое в химии 2 Ссылка на комментарий
Legus Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 09:55 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 09:55 С алюминатом натрия понятно, его применяют для умягчения и осветления воды, как протраву при крашении тканей, для проклеивания бумаги, вводят в цементные растворы для придания им водонепроницаемости. А вот соединение 7-валентного алюминия, это что-то новое в химии так а как разложить сам алюминат натрия то? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 11:36 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 11:36 Так смотря до чего разложить. При понижении рН алюминат начнет гидролизоваться с выпадением окиси алюминия. Т.е если мы будем приливать кислоту (серную, соляную, азотную), то сначала начнет выпадать гидроокись алюминия, если мы прильем больше кислоты, то гидроокись растворится с образованием соотвествующей соли алюминия. Наример: 2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Вообще, осадить в виде гидроокиси можно добавлением любой кислоты, хоть уксусной, даже просто сильным разбавлением раствора. Можно осадить алюминат натрия добавлением в раствор кальциевой соли, получится алюминат кальция, говорят неплохое вяжущее. 1 Ссылка на комментарий
Legus Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 12:01 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2008 в 12:01 Так смотря до чего разложить. При понижении рН алюминат начнет гидролизоваться с выпадением окиси алюминия. Т.е если мы будем приливать кислоту (серную, соляную, азотную), то сначала начнет выпадать гидроокись алюминия, если мы прильем больше кислоты, то гидроокись растворится с образованием соотвествующей соли алюминия. Наример:2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Вообще, осадить в виде гидроокиси можно добавлением любой кислоты, хоть уксусной, даже просто сильным разбавлением раствора. Можно осадить алюминат натрия добавлением в раствор кальциевой соли, получится алюминат кальция, говорят неплохое вяжущее. тетрагидроксоалюминат натрия выпадает в осадок часть и часть в водной фазе, при довавлении соляной кислоты раствор начинает превращаться в кисель потом в кашу. Также при нагревании тетрагидроксоалюмината натрия вода начинает испарятся и осадок постепенно переходит в твердую фазу. а как еще можно сделать так чтобы получить твердый осадок? Ссылка на комментарий
Georg Опубликовано 4 Мая, 2008 в 08:17 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2008 в 08:17 А кстати та же проблема и с комплексными солями (гидроксо-хлоридами ) цинка. Самое интересное, что точно установить строение этих молекул оч трудно и классические методы растворения , блин, не действенны. Но если для растворения цинкатов рекомендуется кипячение в крепкой серной кислоте, то на гидроксо-хлорид-алюминаты мне реагент-растворитель не известен. Legus, вы похоже гальванщик и у вас проблемы с ванной анодного оксидирования? Ссылка на комментарий
Дормидонт Опубликовано 19 Мая, 2008 в 20:51 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2008 в 20:51 Превед Превед!!!!!!!!есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2 Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать? Для меня это вопрос глобальный. Спасибо. Знаю что можно добавить соляной кислоты и получим гидроксил алюминия и хлорид натрия с водой. может есть еще какие нить способы Вот что я нашёл: 6Na[Al(OH)4](насыщ.) = Na6[Al6O4(OH)16](тв.) + 4H2O (40oC, в 50%-м NaOH) с.88 Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева "Химические свойства неорганических веществ", М. "Химия",1996. Ссылка на комментарий
lora1051 Опубликовано 13 Ноября, 2008 в 14:21 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2008 в 14:21 А кто знает че получиться если добавить железо и бром? Ссылка на комментарий
sa76 Опубликовано 13 Ноября, 2008 в 22:33 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2008 в 22:33 Legus, твой вопрос сводится к вопросу "как выделить из раствора алюмогель", аморфный гидроксид алюминия, в который естественным образом превращаются щелочные алюминиевые растворы при подкислении. Так вот, как закристаллизовать гель гидроксида алюминия, чтобы его можно было отделить от раствора - целая наука, там и затравочная кристаллизация, и термические циклы, и осаждение на матрицах. Тебе надо обратиться к узкоспециальной литературе или соответствующим специалистам. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти