Legus 0 Опубликовано: 15 апреля 2008 Рассказать Опубликовано: 15 апреля 2008 Превед Превед!!!!!!!! есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2 Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать? Для меня это вопрос глобальный. Спасибо. Знаю что можно добавить соляной кислоты и получим гидроксил алюминия и хлорид натрия с водой. может есть еще какие нить способы Ссылка на сообщение
Xakep007 0 Опубликовано: 21 апреля 2008 Рассказать Опубликовано: 21 апреля 2008 Превед Превед!!!!!!!!есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2 Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать? Для меня это вопрос глобальный. Привет мы занимаемся почти тем же Ты не знаешь как получить из вещества Al соединение Na[AlO4] и можно ли такое соединение вообще получить? Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 22 апреля 2008 Рассказать Опубликовано: 22 апреля 2008 Привет мы занимаемся почти тем же Ты не знаешь как получить из вещества Al соединение Na[AlO4] и можно ли такое соединение вообще получить? С алюминатом натрия понятно, его применяют для умягчения и осветления воды, как протраву при крашении тканей, для проклеивания бумаги, вводят в цементные растворы для придания им водонепроницаемости. А вот соединение 7-валентного алюминия, это что-то новое в химии Ссылка на сообщение
Legus 0 Опубликовано: 22 апреля 2008 Автор Рассказать Опубликовано: 22 апреля 2008 С алюминатом натрия понятно, его применяют для умягчения и осветления воды, как протраву при крашении тканей, для проклеивания бумаги, вводят в цементные растворы для придания им водонепроницаемости. А вот соединение 7-валентного алюминия, это что-то новое в химии так а как разложить сам алюминат натрия то? Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 22 апреля 2008 Рассказать Опубликовано: 22 апреля 2008 Так смотря до чего разложить. При понижении рН алюминат начнет гидролизоваться с выпадением окиси алюминия. Т.е если мы будем приливать кислоту (серную, соляную, азотную), то сначала начнет выпадать гидроокись алюминия, если мы прильем больше кислоты, то гидроокись растворится с образованием соотвествующей соли алюминия. Наример: 2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Вообще, осадить в виде гидроокиси можно добавлением любой кислоты, хоть уксусной, даже просто сильным разбавлением раствора. Можно осадить алюминат натрия добавлением в раствор кальциевой соли, получится алюминат кальция, говорят неплохое вяжущее. Ссылка на сообщение
Legus 0 Опубликовано: 22 апреля 2008 Автор Рассказать Опубликовано: 22 апреля 2008 Так смотря до чего разложить. При понижении рН алюминат начнет гидролизоваться с выпадением окиси алюминия. Т.е если мы будем приливать кислоту (серную, соляную, азотную), то сначала начнет выпадать гидроокись алюминия, если мы прильем больше кислоты, то гидроокись растворится с образованием соотвествующей соли алюминия. Наример:2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Вообще, осадить в виде гидроокиси можно добавлением любой кислоты, хоть уксусной, даже просто сильным разбавлением раствора. Можно осадить алюминат натрия добавлением в раствор кальциевой соли, получится алюминат кальция, говорят неплохое вяжущее. тетрагидроксоалюминат натрия выпадает в осадок часть и часть в водной фазе, при довавлении соляной кислоты раствор начинает превращаться в кисель потом в кашу. Также при нагревании тетрагидроксоалюмината натрия вода начинает испарятся и осадок постепенно переходит в твердую фазу. а как еще можно сделать так чтобы получить твердый осадок? Ссылка на сообщение
Georg 8 Опубликовано: 4 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 4 мая 2008 А кстати та же проблема и с комплексными солями (гидроксо-хлоридами ) цинка. Самое интересное, что точно установить строение этих молекул оч трудно и классические методы растворения , блин, не действенны. Но если для растворения цинкатов рекомендуется кипячение в крепкой серной кислоте, то на гидроксо-хлорид-алюминаты мне реагент-растворитель не известен. Legus, вы похоже гальванщик и у вас проблемы с ванной анодного оксидирования? Ссылка на сообщение
Дормидонт 6 Опубликовано: 19 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 19 мая 2008 Превед Превед!!!!!!!!есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2 Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать? Для меня это вопрос глобальный. Спасибо. Знаю что можно добавить соляной кислоты и получим гидроксил алюминия и хлорид натрия с водой. может есть еще какие нить способы Вот что я нашёл: 6Na[Al(OH)4](насыщ.) = Na6[Al6O4(OH)16](тв.) + 4H2O (40oC, в 50%-м NaOH) с.88 Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева "Химические свойства неорганических веществ", М. "Химия",1996. Ссылка на сообщение
lora1051 0 Опубликовано: 13 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2008 А кто знает че получиться если добавить железо и бром? Ссылка на сообщение
sa76 0 Опубликовано: 13 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2008 Legus, твой вопрос сводится к вопросу "как выделить из раствора алюмогель", аморфный гидроксид алюминия, в который естественным образом превращаются щелочные алюминиевые растворы при подкислении. Так вот, как закристаллизовать гель гидроксида алюминия, чтобы его можно было отделить от раствора - целая наука, там и затравочная кристаллизация, и термические циклы, и осаждение на матрицах. Тебе надо обратиться к узкоспециальной литературе или соответствующим специалистам. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.