Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

CuSO4+NH4OH


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проводил такувю р-ю,ног растворил CuSO4 по случайности в аптеч.перекиси(просто воду в подобную баночку наливал,вот и перептал), и у меня получилось такоеpost-28905-1278697061,3603_thumb.jpg,с выделением какого-то газа,что это???

Ссылка на комментарий

Проводил такувю р-ю,ног растворил CuSO4 по случайности в аптеч.перекиси(просто воду в подобную баночку наливал,вот и перептал), и у меня получилось такоеpost-28905-1278697061,3603_thumb.jpg,с выделением какого-то газа,что это???

 

Думаю там получится пероксодисульфат аммония (NH4)2S2O8 , который разлагается на озон и кислород. Сульфат-ион превратился в пероксодисульфат-ион, а дальше обменная реакция. Цитата из Википедии: "Является сильным окислителем, в присутствии воды разлагается с выделением кислорода и озона, в сухом виде хранится неограниченно долго."

Ссылка на комментарий

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

 

 

Ссылка на комментарий

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

Какой гидроперит?Обычная аптечная 3%-ая перекись...

Ссылка на комментарий

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

 

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта. Как так персульфат получать, если она разлагается в воде. Все равно, что натрий металлический под водой получать.

Сейчас растоврил сульфат меди в аптечной перекиси - во время растворения купороса выделялись пузырьки газа, потом прилил раствор аммиака и смесь чуть не вылетела из пробирки и стала черной. Прошло несколько минут - стало видно, что это сульфат тетрааминмеди(темно-синий). Действительно ионы меди - катализатор, а при добавлении аммиака реакция ускорилась в сотни раз!

Ссылка на комментарий

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта. Как так персульфат получать, если она разлагается в воде. Все равно, что натрий металлический под водой получать.

Сейчас растоврил сульфат меди в аптечной перекиси - во время растворения купороса выделялись пузырьки газа, потом прилил раствор аммиака и смесь чуть не вылетела из пробирки и стала черной. Прошло несколько минут - стало видно, что это сульфат тетрааминмеди(темно-синий). Действительно ионы меди - катализатор, а при добавлении аммиака реакция ускорилась в сотни раз!

Да у меня тоже выделялись пузырьки при р-рении CuSO4...Всё ясно...

Ссылка на комментарий

Как Вы об этом узнали? Кстати, никакого аммиаката меди на фотографии опыта не наблюдается. 

Наверное потому, что аммиак был не в избытке - осадок в верней части пробирки можно попытаться идентифицировать как Cu(OH)2. Упомянув "NH4OH" в названии темы, очевидно лень было повторяться в самом тексте. :lol:

 

Вообще обсуждения подобного уже были, например - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=19482&hl=CuO2&st=0

Ссылка на комментарий

Наверное потому, что аммиак был не в избытке - осадок в верней части пробирки можно попытаться идентифицировать как Cu(OH)2. Упомянув "NH4OH" в названии темы, очевидно лень было повторяться в самом тексте. :lol:

 

Наверно Cu(OH)2 в смеси с каким-то соединением дает зеленый цвет.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика