Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

CuSO4+NH4OH


Химик 1996

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проводил такувю р-ю,ног растворил CuSO4 по случайности в аптеч.перекиси(просто воду в подобную баночку наливал,вот и перептал), и у меня получилось такоеpost-28905-1278697061,3603_thumb.jpg,с выделением какого-то газа,что это???

Ссылка на комментарий

Проводил такувю р-ю,ног растворил CuSO4 по случайности в аптеч.перекиси(просто воду в подобную баночку наливал,вот и перептал), и у меня получилось такоеpost-28905-1278697061,3603_thumb.jpg,с выделением какого-то газа,что это???

 

Думаю там получится пероксодисульфат аммония (NH4)2S2O8 , который разлагается на озон и кислород. Сульфат-ион превратился в пероксодисульфат-ион, а дальше обменная реакция. Цитата из Википедии: "Является сильным окислителем, в присутствии воды разлагается с выделением кислорода и озона, в сухом виде хранится неограниченно долго."

Ссылка на комментарий

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

 

 

Ссылка на комментарий

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

Какой гидроперит?Обычная аптечная 3%-ая перекись...

Ссылка на комментарий

Неясно, какое отношение имеет описание реакции в #1 к заявленной теме. В перекиси ионов аммония нет. Газ - кислород (ионы меди - катализатор). Персульфат здесь не образуется (все бы его так и получали!).

 

P. S. Может у Вас был гидроперит?

 

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта. Как так персульфат получать, если она разлагается в воде. Все равно, что натрий металлический под водой получать.

Сейчас растоврил сульфат меди в аптечной перекиси - во время растворения купороса выделялись пузырьки газа, потом прилил раствор аммиака и смесь чуть не вылетела из пробирки и стала черной. Прошло несколько минут - стало видно, что это сульфат тетрааминмеди(темно-синий). Действительно ионы меди - катализатор, а при добавлении аммиака реакция ускорилась в сотни раз!

Ссылка на комментарий

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта. Как так персульфат получать, если она разлагается в воде. Все равно, что натрий металлический под водой получать.

Сейчас растоврил сульфат меди в аптечной перекиси - во время растворения купороса выделялись пузырьки газа, потом прилил раствор аммиака и смесь чуть не вылетела из пробирки и стала черной. Прошло несколько минут - стало видно, что это сульфат тетрааминмеди(темно-синий). Действительно ионы меди - катализатор, а при добавлении аммиака реакция ускорилась в сотни раз!

Да у меня тоже выделялись пузырьки при р-рении CuSO4...Всё ясно...

Ссылка на комментарий

Человек растворил сульфат меди в перекиси, а потом прибавил нашатырного спирта.

Как Вы об этом узнали? Кстати, никакого аммиаката меди на фотографии опыта не наблюдается. 

Ссылка на комментарий

Как Вы об этом узнали? Кстати, никакого аммиаката меди на фотографии опыта не наблюдается. 

Наверное потому, что аммиак был не в избытке - осадок в верней части пробирки можно попытаться идентифицировать как Cu(OH)2. Упомянув "NH4OH" в названии темы, очевидно лень было повторяться в самом тексте. :lol:

 

Вообще обсуждения подобного уже были, например - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=19482&hl=CuO2&st=0

Ссылка на комментарий

Наверное потому, что аммиак был не в избытке - осадок в верней части пробирки можно попытаться идентифицировать как Cu(OH)2. Упомянув "NH4OH" в названии темы, очевидно лень было повторяться в самом тексте. :lol:

 

Наверно Cu(OH)2 в смеси с каким-то соединением дает зеленый цвет.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика