Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Нитраты


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Необходимо получить нитраты свинца, марганца, алюминия и меди.

Как получить нитрат алюминия без использования соляной кислоты?

После реагирования меди с азотной кислотой, как отделить нитрат меди от не прореагировавшей кислоты?

Можно ли получить нитрат марганца через сульфат или диоксид марганца, как?

Можно ли получить нитрат свинца из свинца и азотной кислоты?

Ссылка на сообщение
Как получить нитрат алюминия без использования соляной кислоты?

Растворять в разбавленной азотной кислоте

После реагирования меди с азотной кислотой, как отделить нитрат меди от не прореагировавшей кислоты?

Намного легче брать избыток меди. Отделить его проблем нет.

Можно ли получить нитрат марганца через сульфат или диоксид марганца, как?

Осадить гидроксид марганца 2 из сульфата марганца 2, отфильтровать и далее реакцией с азотной кислотой.

Можно ли получить нитрат свинца из свинца и азотной кислоты?

Да

Ссылка на сообщение

При реакции алюминия с разбавленной HNO3 в растворе вместе с Al(NO3)3 может оказаться также NH4NO3. Чистый раствор Al(NO3)3 можно получить, растворяя Al(OH)3 в азотной кислоте. Гидроксид алюминия можно получить:

а). Осаждением из раствора сульфата алюминия или алюмокалиевых квасцов содой, щёлочью или аммиаком.

б).Реакцией алюминия с раствором щёлочи с последующим осаждением Al(OH)3 разбавлением раствора, или лёгким подкислением, или пропусканием CO2.

в). Анодным растворением алюминия при электролизе концентрированного раствора NaCl (чистота полученного продукта зависит от наличия примесей в исходном Al).

 

Влажный осадок Mn(OH)2 очень быстро окисляется кислородом воздуха до соединений Mn(III) и Mn(IV), поэтому его осаждение из раствора сульфата марганца щёлочью и дальнейшую промывку лучше делать в атмосфере водорода (в данном случае можно и CO2). Можно осаждать содой, в этом случае выпадает MnCO3*2H2O, который также постепенно окисляется на воздухе. Раствор аммиака менее пригоден, т. к. Mn(OH)2 может осаждаться не полностью.

 

Для MnO2 требуется предварительное восстановление, например, до MnO нагреванием до 700-900°С с восстановителями (H2, CO, C) или с концентрированной соляной кислотой при 90°С с выделением хлора. Существуют методы восстановления в водной среде, но получаемые растворы обычно содержат смесь различных ионов. Р. Рипан и И. Четяну (Неорганическая химия, т. 2. 1972) приводят реакцию получения MnSO4 при сильном нагревании MnO2 с углем в концентрированной серной кислоте, а также упоминают о методе прямого получения нитрата Mn(II) действием концентрированной HNO3 на MnO2 в присутствии щавелевой кислоты.

 

Чистые нитраты марганца, алюминия и меди можно получить обменной реакцией их сульфатов с нитратом бария.

Ссылка на сообщение

Всем большое спасибо за ответы.

Нитрат свинца можно получить реакцией нитрата аммония из свинцом при нагревании.В розплав амиачки бросаеш куски свинца.Реакция идет с выделением аммиака.При перегреве возможно воспламинение.

Ссылка на сообщение

Растворять в разбавленной азотной кислоте

Алюминий с азоткой очень медленно реагирует, даже при кипячении.

Намного легче брать избыток меди. Отделить его проблем нет.

А Вы пробовали? Если реакцию вести достаточно долго, можно получить основную соль, причём без четкой границы, где заканчивается получение средней соли и начинается - основной.
Ссылка на сообщение
  • 2 года спустя...

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика