poznaika Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:26 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:26 Подскажите пожалуйста, как определять кислотные свойства соединений? Ссылка на комментарий
sorpavel Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:28 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:28 их реакциями с веществами,проявляющими основные свойства Ссылка на комментарий
poznaika Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:43 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:43 Ну вот допустим задание: Кислотные свойства проявляет соединение: 1) PH3 2) CH4 3) H2S 4) NH3 Как из них выбрать нужное вещество? Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:54 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 16:54 Кислотные свойства проявляет соединение: 3) H2S H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O H2S + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + S2- + 2 H2O H2S + 2 OH- = S2- + 2 H2O Ссылка на комментарий
poznaika Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:02 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:02 Кислотные свойства проявляет соединение: 3) H2S H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O H2S + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + S2- + 2 H2O H2S + 2 OH- = S2- + 2 H2O Спасибо Вам большое , а то в ответах написано PH3, что меня запутало окончательно :wacko: Ссылка на комментарий
Korenev Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:03 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:03 Ну вот допустим задание: Кислотные свойства проявляет соединение: 1) PH3 2) CH4 3) H2S 4) NH3 Как из них выбрать нужное вещество? Понятия кислот и оснований - это понятия весьма относительные, можно сказать любое вещество при определенных условиях может стать как кислотой, так и основанием. Поэтому из четырех представленных соединений все четыре вещества могут быть кислотами (РН, СН, SH и NН-кислотами, соответственно). Если же представить кислоту как соединение дающее при диссоциации протоны и кислотный остаток (как того хочет школа), то кислотой являться будет только H2S - сероводородная кислота. Ссылка на комментарий
pauk Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:10 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:10 Подскажите пожалуйста, как определять кислотные свойства соединений? Если речь идёт не о теории, а о голой практике, то самый простой и универсальный метод - индикатором. Ссылка на комментарий
poznaika Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:10 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:10 Понятия кислот и оснований - это понятия весьма относительные, можно сказать любое вещество при определенных условиях может стать как кислотой, так и основанием. Поэтому из четырех представленных соединений все четыре вещества могут быть кислотами (РН, СН, SH и NН-кислотами, соответственно). Если же представить кислоту как соединение дающее при диссоциации протоны и кислотный остаток (как того хочет школа), то кислотой являться будет только H2S - сероводородная кислота. Спасибо за объяснение Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:17 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 17:17 Понятия кислот и оснований - это понятия весьма относительные, можно сказать любое вещество при определенных условиях может стать как кислотой, так и основанием. Поэтому из четырех представленных соединений все четыре вещества могут быть кислотами (РН, СН, SH и NН-кислотами, соответственно). А метан в каких условиях может превратиться в СН-кислоту? Ссылка на комментарий
Korenev Опубликовано 30 Июля, 2010 в 19:24 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 19:24 А метан в каких условиях может превратиться в СН-кислоту? При встрече со сверхоснованиями (например, система MgO - Na (напыление t=650 градусов Цельсия)). Для метана известен соответствующий кислотный анион - CH3-, крайне короткоживущий, разумеется. Константа диссоциации метана (СН4 ↔ СН3- + Н+) составляет 10-40. Кислотами можно считать частицы с константой кислотной диссоциации не ниже 10-25, поэтому метан к "обычным" кислотам, конечно же не относится. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти