Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Технология окисления Fe II в Fe III кислородом


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

На производстве пробовали через раствор FeCl2 , залитый соляной кислотой, пропускать кислород, c целью окисления в FeCl3. Безрезультатно. Реакция не запускается.

Нужен катализатор. Не дорогой. Может есть предложения?

Заранее благодарна

Ссылка на комментарий

На производстве пробовали через раствор FeCl2 , залитый соляной кислотой, пропускать кислород, c целью окисления в FeCl3. Безрезультатно. Реакция не запускается.

Влейте перекись водорода.

Ссылка на комментарий

Странно. Буквально за четверть часа до этого вы писали:

FeCl2+2 HCl+ H2O2=FeCl3+2 H2O

Надо еще вычислить пропорции по таблице Менделеева. Перекись добавлять по каплям. Является катализатором, ускоряет реалцию. Вся масса может выкипеть.

Зачем же спрашиваете?

Ссылка на комментарий

Странно. Буквально за четверть часа до этого вы писали:

 

Зачем же спрашиваете?

 

 

Н2О2 дорогое и взрывоопасное вещество в итоге конечный продукт выходитне конкурентноспособен.

Есть идея пропускать через раствор железа2 чистый кислород

FeCl2+HCl+O2=FeCl3+H2O

Пробовали использовать катализатором азотную кислоту, 1 литр на 8 тонн раствора. Никакого результата.

НNO3 как при производстве азотной кислоты

NO+O2+H2O =NO2+H2O= HNO3 и опять по кругу.

Может кто то подскажет что можна использовать в качестве катализатора. Цель чтобы не дорого.

Ссылка на комментарий

Н2О2 дорогое и взрывоопасное вещество в итоге конечный продукт выходитне конкурентноспособен.

Есть идея пропускать через раствор железа2 чистый кислород

FeCl2+HCl+O2=FeCl3+H2O

Пробовали использовать катализатором азотную кислоту, 1 литр на 8 тонн раствора. Никакого результата.

НNO3 как при производстве азотной кислоты

NO+O2+H2O =NO2+H2O= HNO3 и опять по кругу.

Может кто то подскажет что можна использовать в качестве катализатора. Цель чтобы не дорого.

 

SO2 устроит?

4FeCl2 + 4HCl + SO2 = 4FeCl3 + S + 2H2O

Ссылка на комментарий

Сомневаюсь, что этот процесс пойдет.

E0(H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O) = + 0,45 V.

E0(Fe3+ + e = Fe2+) = + 0,77 V.

 

там немного другой потенциал окислителя, но реакцию взял отсюда

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0%28III%29

Ссылка на комментарий

SO2 не устраивает, выпадает в осадок сера и конечный продукт не подходит по назначению. Нужно вводить в технологию фильтрацию.

Да и избавляться от вредных на окружающую среду отходов.

Ссылка на комментарий

SO2 не устраивает, выпадает в осадок сера и конечный продукт не подходит по назначению. Нужно вводить в технологию фильтрацию.

Да и избавляться от вредных на окружающую среду отходов.

 

А просто окислить хлором не пробовали?

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика