Температура плавления

[aversun]

Тут надо учесть, что реакция типа NiCl2 + H2O => NiO + 2HCl будет идти в открытой, неравновесной, системе, где продукт реакции, HCl, все время удаляется, по этому реакция пойдет даже тогда, когда, казалось бы, подобная равновесная реакция идти не должна.

[A.shaudiruly]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=60&p=225943entry225943

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14821&view=findpost&p=69524&hl=&fromsearch=1

посмотрите тут расчеты температур, при которых могут начинаться процессы.

Спасибо большое вам за ответы.

Это я считал G>0. Только я не знаю что это дает. Реакция не пойдет сама по себе это и так ясно.

Не могли бы вы подсказать где я могу найти что то наподобие температура разрыва связи NiCl2/ всю возможную литературу смотрел ничего подобного.

[plick]

Спасибо большое вам за ответы.

Это я считал G>0. Только я не знаю что это дает. Реакция не пойдет сама по себе это и так ясно.

Не могли бы вы подсказать где я могу найти что то наподобие температура разрыва связи NiCl2/ всю возможную литературу смотрел ничего подобного.

 

Теоретически реакция может начинаться при температуре, когда ΔG = 0. то есть T = ΔH/ΔS.

в данной температуре уже заложена энергия разрыва связи при реакции.

Одно можно сказать, реакция будет протекать при уменьшении давления, или при отводе выделяющегося HCl

[A.shaudiruly]

Дело в том что мы используем (по проекту пока самые каверзные и дорогие процессы) ионнообмен для извлечения Ni2+ и смолу промываем 6н НС1. и вот здесь у нас большой расход кислоты. Надо регенерировать кислоту с получением МеО и вернуть на голову.

[A.shaudiruly]

Теоретически реакция может начинаться при температуре, когда ΔG = 0. то есть T = ΔH/ΔS.

в данной температуре уже заложена энергия разрыва связи при реакции.

Одно можно сказать, реакция будет протекать при уменьшении давления, или при отводе выделяющегося HCl

По моим расчетам получилось так.

NiCl2 + H2O = NiO + 2HCl

ΔHреакции=[ΔHNiO+ΔHHCl*2] - [ΔHNiCl2+ΔHH2O] = -545

ΔSреакции=[ΔSNiO+ΔSHCl*2] - [ΔSNiCl2+ΔSH2O]= 77

Если вы говорите что T = ΔHреакции/ΔSреакции, то T = -545/77= -7,07?

как это или я что то напутал?

[A.shaudiruly]

Тут надо учесть, что реакция типа NiCl2 + H2O => NiO + 2HCl будет идти в открытой, неравновесной, системе, где продукт реакции, HCl, все время удаляется, по этому реакция пойдет даже тогда, когда, казалось бы, подобная равновесная реакция идти не должна.

Здравствуйте еще раз. А как можно удалять НС1 (в парообразном состоянии), хотя бы чисто теоретический, из зоны реакции. Если я буду процесс проводить в трубчатой печи к примеру.

Заранее благодарен.

[aversun]

Здравствуйте еще раз. А как можно удалять НС1 (в парообразном состоянии), хотя бы чисто теоретический, из зоны реакции. Если я буду процесс проводить в трубчатой печи к примеру.

Заранее благодарен.

 

Давление на входе пара, должно быть больше, чем на выходе. Продувкой водяного пара через агломерат ваших солей.

[A.shaudiruly]

Давление на входе пара, должно быть больше, чем на выходе. Продувкой водяного пара через агломерат ваших солей.

Это да, но разве вместе солянкой я не буду захватывать водяной пар?

 

Вы имеете ввиду что надо подавать пар через соль, а не проводить над солю?

[aversun]

Это да, но разве вместе солянкой я не буду захватывать водяной пар?

 

Вы имеете ввиду что надо подавать пар через соль, а не проводить над солю?

Конечно, вы будете получать смесь водяного пара и хлористого водорода (соляной кислотой он становится только растворившись в воде). Обычно для таких реакций соли готовят специальным образом, превращают их тем или иным способом в агломерат (гранулируют соль или гранулируют смесь соли с инертным наполнителем), используют кипящий слой и т.д. Пропускание над над солю, вероятно, тоже возможно, но нужен тонкий слой соли, ее непрерывная подача противотоком, или активное перемешивание.