Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

задачи на растворы


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • 1 год спустя...

Смешали раствор сульфата алюминия и 20 мл 21% раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,19 г/мл). Рассчитайте массу осадка образовавшийся если сульфат алюминия находится в избыточном количестве.

 

Моё решение:

 

Al2(SO4)3 + 6NaOH (розч.) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

 

Осадок - 2Al(OH)3

 

Масса раствора NaOH

m раствора = V* Р(плотность) = 20 * 1,19 = 23,8 г.

 

Масса чистого NaOH равна

m NaOH = 23,8*0,21 = 5 г.

М NaOH = 40. Значит в реакции участвует 0,125 моль NaOH

M Al2(SO4)3 = 340

 

Если сульфат алюминия в избытке значит участвует 1 моль...

Вернее не 1 и не 0,125... а смотрим по реакции?

 

а дальше? Помогите пожалуйста

Ссылка на сообщение

С 230т. серного колчедана, массовая доля сульфуру в котором 45%, добыто сульфатную кислоту массой 450т. (в пересчете на безводную). Вычислить выход сульфатной кислоты.

 

Помогите только с уравнением реакции.

Как из колчедана сразу сульфатную кислоту получают???

Ссылка на сообщение

смешали два раствора:один массой 130 г и с массовой долей соли 6% ,второй массой 70 г и с массовой долей этой же соли 2%. Найти массу соли,содержащейся в образовавшемся растворе

Ссылка на сообщение

смешали два раствора:один массой 130 г и с массовой долей соли 6% ,второй массой 70 г и с массовой долей этой же соли 2%. Найти массу соли,содержащейся в образовавшемся растворе

ω3 = (m1*ω1 + m2*ω2)/(m1 + m2)

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика