Vikochka Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:39 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:39 1)Написать математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций: 1- F2 + H2=2HF 2- 2N2+O2 2)Вычислить объем прямой химических реакций O2+2H2=2H2O,если K=0,18, [H2]=0,03 моль/л, а[О2]=0,06 моль/л. 3)Как повлияют повышение давления и повышение температуры на равновесие следующих систем: 2СО+О2=2СО2.....+Q C+H2O=CO+H2......+Q Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 16:05 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 16:05 (изменено) 1)Написать математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций: 1- F2 + H2=2HF 2- 2N2+O2 2)Вычислить объем прямой химических реакций O2+2H2=2H2O,если K=0,18, [H2]=0,03 моль/л, а[О2]=0,06 моль/л. 3)Как повлияют повышение давления и повышение температуры на равновесие следующих систем: 2СО+О2=2СО2.....+Q C+H2O=CO+H2......+Q 1) F2 + H2 = 2HF v+ = [F2]*[H2] v- = [HF]2 Kc = [HF]2/[F2]*[H2] 2N2 + O2 = ??? какая реакция? 2) Непонятно - что такое "объём прямой химических реакций"? Что вычислить - то? 3) 2СО+О2=2СО2.....+Q повышение давления сдвинет равновесие вправо повышение температуры - влево C+H2O=CO+H2......+Q а здесь должно быть -Q, а не плюс - реакция эндотермическая повышение давления сдвинет равновесие влево повышение температуры - вправо Изменено 21 Апреля, 2011 в 16:07 пользователем Ефим Ссылка на комментарий
Vikochka Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 12:51 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 12:51 1) F2 + H2 = 2HF v+ = [F2]*[H2] v- = [HF]2 Kc = [HF]2/[F2]*[H2] 2N2 + O2 = ??? какая реакция? 2) Непонятно - что такое "объём прямой химических реакций"? Что вычислить - то? 3) 2СО+О2=2СО2.....+Q повышение давления сдвинет равновесие вправо повышение температуры - влево C+H2O=CO+H2......+Q а здесь должно быть -Q, а не плюс - реакция эндотермическая повышение давления сдвинет равновесие влево повышение температуры - вправо во втором задании нужно найти объем прямой химической реакции Ссылка на комментарий
Vikochka Опубликовано 2 Мая, 2011 в 06:52 Автор Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2011 в 06:52 Вычислить скорость прямой химических реакций O2+2H2=2H2O,если K=0,18, [H2]=0,03 моль/л, а[О2]=0,06 моль/л. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 2 Мая, 2011 в 06:57 Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2011 в 06:57 Вычислить скорость прямой химических реакций O2+2H2=2H2O,если K=0,18, [H2]=0,03 моль/л, а[О2]=0,06 моль/л. v = k*[O2]*[H2]2 Ссылка на комментарий
Vikochka Опубликовано 6 Мая, 2011 в 18:23 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2011 в 18:23 1)Cколько мл 25 % раствора сульфата алюминия, с плотностью 1,22 г/мл, и воды нужно взять для приготовления 100 г 10% раствора? 2) Сколько г гидроксида натрия нужно взять для приготовления 200 мл 0,1 Н раствора? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Мая, 2011 в 18:33 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2011 в 18:33 2) Сколько г гидроксида натрия нужно взять для приготовления 200 мл 0,1 Н раствора? m = Cн*V*Mr*f = 0,1*0,2*40*1 = ... г. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Мая, 2011 в 18:44 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2011 в 18:44 1)Cколько мл 25 % раствора сульфата алюминия, с плотностью 1,22 г/мл, и воды нужно взять для приготовления 100 г 10% раствора? m(Al2(SO4)3) = wmp-p = 0,1*100 = 10 г. m (25% p-p) = 10/0,25 = ... V(25% p-p) = m (25% p-p) / p = ... p - плотность. Ссылка на комментарий
tottish Опубликовано 15 Июня, 2011 в 20:24 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2011 в 20:24 Для реакции Ag₂O(к)=2Ag(к) + 0,5O₂(г) ∆H⁰= 31,15 кДж написать математическое выражение константы равновесия Кc Ссылка на комментарий
Slin Опубликовано 18 Октября, 2012 в 13:22 Поделиться Опубликовано 18 Октября, 2012 в 13:22 Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакции 2No(г) + Cl2(г)=2NOCl(г) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти