Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Пассивация негашёной извести в растворе цинкового купороса


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрался до негашёной извести (оксид кальция CaO).

Взял воду, электронный термометр - он показывает около 18 °C.

Кидаю негашёную известь в воду - температура поднимается до 80 °C. Идёт реакция

CaO+H2O→Ca(OH)2

При гашении куски извести рассыпаются в порошок.

 

Затем вместо воды беру водный раствора цинкового купороса (сульфат цинка ZnSO4).

Термометр тоже показывает около 18 °C.

При добавлении извести температура поднимается лишь до 40 °C и куски извести не рассыпаются в порошок.

Как я понимаю, сначала идёт та же реакция

CaO+H2O→Ca(OH)2

но затем идёт ещё одна реакция

Ca(OH)2+ZnSO4→CaSO4↓+Zn(OH)2

В результате оксид кальция покрывается защитным слоем сульфата кальция и гидроксида цинка и реакция останавливается или по крайней мере существенно замедляется.

Правильно?

Ссылка на комментарий

Правильно. Тем более, что сульфат цинка в растворе гидролизован, и помимо реакции с водой идет реакция с кислой солью и кислотой.

Интересно, откуда при гидролизе берется кислая соль?

Ссылка на комментарий

Хотя, с другой стороны

3ZnSO4 + H2O -> (ZnOH)2SO4 + Zn(HSO4)2

А почему нет?

Обычно так не пишут, кислая и основная соль в одном стакане. Конечно, в растворе присутствуют и ионы HSO4- и Zn2+, но при написании реакции основного гидролиза всегда образуется основная соль и кислота, а кислого - кислая соль и основание.

Ссылка на комментарий

Обычно так не пишут, кислая и основная соль в одном стакане. Конечно, в растворе присутствуют и ионы HSO4- и Zn2+, но при написании реакции основного гидролиза всегда образуется основная соль и кислота, а кислого - кислая соль и основание.

Согласен - сейчас смотрю на уравнения свои - чё-т не то. Вы правы - нет там кислой соли, её pH существования лежит там, где основной соли уже места нет, или - или.

Ссылка на комментарий

Сегодня проверил - точно такая же пассивация оксида кальция происходит при кидании оксида кальция в водный раствор медного купороса (CuSO4*5H2O).

Термометр использовать не стал - его сенсор покрыт нержавеющей сталью, я не хочу чтобы он начал вытеснять медь из раствора.

CaO+H2O→Ca(OH)2

и немедленно

Ca(OH)2+CuSO4→CaSO4↓+Cu(OH)2

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика