получение марганцовки

[prikol]

далее сплавляем с окислителем(хлорат

Так ведь диоксид марганца понижает температуру разложения хлората калия. И к тому же сам перманганат калия начинает самопроизвольно разлагаться после сильного нагрева.

[Doudnick_Val]

А как получить металл. марганец?

 

4MnO2 → 2Mn2O3 + О2

Mn2O3 + 2Al → 2Mn + Al2O3

 

Я так понял прокаливание марганцовки дает MnO2, прокаливание MnO2 дает Mn2O3, прокаливание Mn2O3 с алюминием дает 2Mn + Al2O3. Все верно?

[aversun]

А как получить металл. марганец?

Я так понял прокаливание марганцовки дает MnO2, прокаливание MnO2 дает Mn2O3, прокаливание Mn2O3 с алюминием дает 2Mn + Al2O3. Все верно?

Прокаливание марганцовки дает манганат калия, дальнейшее прокаливание дает манганит калия и двуокись марганца.

Марганец можно получить только электролизом, уже это вопрос обсуждался.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=59896&view=findpost&p=329190

[prikol]

Сделал всё по технологии. Отмыл оксид марганца от всяких растворимых солей, прокалил докрасна. И всё равно при реакции с аммиачной селитрой сначала получается всё нормально - селитра плавится, булькает понемногу. А потом начинает быстро разлагаться. Может быть, оксид марганца ускоряет самоокисление селитры, или в батарейки добавляют ещё какой-то катализатор.

[darvel]

Кто вообще придумал прокаливать? дети-пиротехники какието, им лишь бы жечь.там же графит инертный.

 

Промываешь массу кипятком, потом слабой кислотой. Потом растворяешь диоксид в кислоте с любым восстановителем. Это например перекись, сульфит, органика какая-нибудь вроде спирта.

Дальше выливаешь в содовый раствор, нагреваешь осадок в растворе для укрупнения - получается основной карбонат марганца.

А если вылить в щёлочной раствор - будет гидроксид. А если он с перекисью или белизной тогда будет бурый MgO(OH)2

[aversun]

Кто вообще придумал прокаливать? дети-пиротехники какието, им лишь бы жечь.там же графит инертный.

 

Промываешь массу кипятком, потом слабой кислотой. Потом растворяешь диоксид в кислоте с любым восстановителем. Это например перекись, сульфит, органика какая-нибудь вроде спирта.

Дальше выливаешь в содовый раствор, нагреваешь осадок в растворе для укрупнения - получается основной карбонат марганца.

А если вылить в щёлочной раствор - будет гидроксид. А если он с перекисью или белизной тогда будет бурый MgO(OH)2

 

Прокаливают, что бы выжечь углерод из активной массы, что бы потом, при реакции с селитрой (только не аммиачной), получить манганат, а уж из него перманганат, т.е. тему топика.

[marker]

2Mn(OH)2 + 5Br2 + 12KOH = 2KMnO4 + 10KBr + 8H2O (кат.CuSO4)самый эффективный способ и выход большой)

Изменено 6 Февраля, 2011 в 12:57 пользователем marker

[aversun]

2Mn(OH)2 + 5Br2 + 12KOH = 2KMnO4 + 10KBr + 8H2O (кат.CuSO4)самый эффективный способ и выход большой)

В щелочной среде KMnO4 не получится.

[Бертолле]

И к тому же сам перманганат калия начинает самопроизвольно разлагаться после сильного нагрева.

так он и не образуется врезультате сплавления с окислителем, образуются манганаты 5+ и 6+

 

Сделал всё по технологии. Отмыл оксид марганца от всяких растворимых солей, прокалил докрасна. И всё равно при реакции с аммиачной селитрой сначала получается всё нормально - селитра плавится, булькает понемногу. А потом начинает быстро разлагаться. Может быть, оксид марганца ускоряет самоокисление селитры, или в батарейки добавляют ещё какой-то катализатор.

скорее всего угрерод недоконца был выжжен, он и прореагировал с нитратом аммония

 

просмотрев Лидина,я нашел следующие:

"5KIO₄ + 3H₂O + 2MnSO₄ => 2HMnO₄ + 4KIO₃ + 2H₂SO₄ (в разб. HNO₃)"

по-моему очень удобно - перйодат из йодата и сульфат марганца из диоксида марганца

не самый удобный способ для домашних условиях из-за KIO4

[Ftoros]

2Mn(OH)2 + 5Br2 + 12KOH = 2KMnO4 + 10KBr + 8H2O (кат.CuSO4)самый эффективный способ и выход большой)

 

Зачем тратить бром на получение перманганата? И откуда вы CuSO4 как катализатор взяли? Это вроде обычная ОВР. Вместо перманганата будет манганат.

ps сколько всего анионов на основе марганца?