Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

получение марганцовки


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
далее сплавляем с окислителем(хлорат

Так ведь диоксид марганца понижает температуру разложения хлората калия. И к тому же сам перманганат калия начинает самопроизвольно разлагаться после сильного нагрева.

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

А как получить металл. марганец?

 

4MnO2 → 2Mn2O3 + О2

Mn2O3 + 2Al → 2Mn + Al2O3

 

Я так понял прокаливание марганцовки дает MnO2, прокаливание MnO2 дает Mn2O3, прокаливание Mn2O3 с алюминием дает 2Mn + Al2O3. Все верно?

Ссылка на сообщение

А как получить металл. марганец?

Я так понял прокаливание марганцовки дает MnO2, прокаливание MnO2 дает Mn2O3, прокаливание Mn2O3 с алюминием дает 2Mn + Al2O3. Все верно?

Прокаливание марганцовки дает манганат калия, дальнейшее прокаливание дает манганит калия и двуокись марганца.

Марганец можно получить только электролизом, уже это вопрос обсуждался.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=59896&view=findpost&p=329190

Ссылка на сообщение

Сделал всё по технологии. Отмыл оксид марганца от всяких растворимых солей, прокалил докрасна. И всё равно при реакции с аммиачной селитрой сначала получается всё нормально - селитра плавится, булькает понемногу. А потом начинает быстро разлагаться. Может быть, оксид марганца ускоряет самоокисление селитры, или в батарейки добавляют ещё какой-то катализатор.

Ссылка на сообщение

Кто вообще придумал прокаливать? дети-пиротехники какието, им лишь бы жечь.там же графит инертный.

 

Промываешь массу кипятком, потом слабой кислотой. Потом растворяешь диоксид в кислоте с любым восстановителем. Это например перекись, сульфит, органика какая-нибудь вроде спирта.

Дальше выливаешь в содовый раствор, нагреваешь осадок в растворе для укрупнения - получается основной карбонат марганца.

А если вылить в щёлочной раствор - будет гидроксид. А если он с перекисью или белизной тогда будет бурый MgO(OH)2

Ссылка на сообщение

Кто вообще придумал прокаливать? дети-пиротехники какието, им лишь бы жечь.там же графит инертный.

 

Промываешь массу кипятком, потом слабой кислотой. Потом растворяешь диоксид в кислоте с любым восстановителем. Это например перекись, сульфит, органика какая-нибудь вроде спирта.

Дальше выливаешь в содовый раствор, нагреваешь осадок в растворе для укрупнения - получается основной карбонат марганца.

А если вылить в щёлочной раствор - будет гидроксид. А если он с перекисью или белизной тогда будет бурый MgO(OH)2

 

Прокаливают, что бы выжечь углерод из активной массы, что бы потом, при реакции с селитрой (только не аммиачной), получить манганат, а уж из него перманганат, т.е. тему топика.

Ссылка на сообщение
  • 2 месяца спустя...

И к тому же сам перманганат калия начинает самопроизвольно разлагаться после сильного нагрева.

так он и не образуется врезультате сплавления с окислителем, образуются манганаты 5+ и 6+

 

Сделал всё по технологии. Отмыл оксид марганца от всяких растворимых солей, прокалил докрасна. И всё равно при реакции с аммиачной селитрой сначала получается всё нормально - селитра плавится, булькает понемногу. А потом начинает быстро разлагаться. Может быть, оксид марганца ускоряет самоокисление селитры, или в батарейки добавляют ещё какой-то катализатор.

скорее всего угрерод недоконца был выжжен, он и прореагировал с нитратом аммония

 

просмотрев Лидина,я нашел следующие:

"5KIO4 + 3H2O + 2MnSO4 => 2HMnO4 + 4KIO3 + 2H2SO4 (в разб. HNO3)"

по-моему очень удобно - перйодат из йодата и сульфат марганца из диоксида марганца

не самый удобный способ для домашних условиях из-за KIO4

Ссылка на сообщение

2Mn(OH)2 + 5Br2 + 12KOH = 2KMnO4 + 10KBr + 8H2O (кат.CuSO4)самый эффективный способ и выход большой) :cv:

 

Зачем тратить бром на получение перманганата? И откуда вы CuSO4 как катализатор взяли? Это вроде обычная ОВР. Вместо перманганата будет манганат.

ps сколько всего анионов на основе марганца?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика