spimash 0 Опубликовано: 5 октября 2016 Рассказать Опубликовано: 5 октября 2016 С металлическим марганцем много заморочек, поэтому решил пойти по пути двухстадийному. Спек MnO2 c KOH = получил манганат. Но естественно не весь оксид марганца окислился. Нитрат решил не добавлять, чтобы не загрязнять манганат. Дальше по тексту необходимо выщелачивать манганат, ну а потом электролиз с площадью катода в 10 раз меньше площади анода. Теперь внимание вопрос: Если выщелачивать манганат водой, то он начинает разлагаться на MnO2, а если раствором KOH, то перманганат во время электролиза возвращается в манганат (слишком щелочная среда). Сколько манганата в граммах получаю спеканием оксида с щелочью не знаю. Как правильно приготовить электролит? Цитата Ссылка на сообщение
Achtung! 675 Опубликовано: 5 октября 2016 Рассказать Опубликовано: 5 октября 2016 С металлическим марганцем много заморочек, поэтому решил пойти по пути двухстадийному. Спек MnO2 c KOH = получил манганат. Но естественно не весь оксид марганца окислился. Нитрат решил не добавлять, чтобы не загрязнять манганат. Дальше по тексту необходимо выщелачивать манганат, ну а потом электролиз с площадью катода в 10 раз меньше площади анода. Теперь внимание вопрос: Если выщелачивать манганат водой, то он начинает разлагаться на MnO2, а если раствором KOH, то перманганат во время электролиза возвращается в манганат (слишком щелочная среда). Сколько манганата в граммах получаю спеканием оксида с щелочью не знаю. Как правильно приготовить электролит? Хотите получить разумные количества более-менее качественного перманганата - открывайте Ключникова и читайте методику получения через хлораты. И просто и быстро. Методика проверенна, работает как часы Цитата Ссылка на сообщение
spimash 0 Опубликовано: 5 октября 2016 Рассказать Опубликовано: 5 октября 2016 Прочитал метод Ключникова. В нём в качестве окислителя для получения того же манганата используется не нитрат калия, а хлорат калия. Также растворяют в воде и перманганат в небольшом количестве выпадает в осадок сильно загрязненный MnO2. Этот способ я пробовал. Зарецкий, кстати, описывает данный способ и пишет, что наиболее перспективны электрохимические способы одно- и двухстадийные. Одностадийный заморочный, т.к. нужен металлический марганец. А второй см.выше. Цитата Ссылка на сообщение
spimash 0 Опубликовано: 16 октября 2016 Рассказать Опубликовано: 16 октября 2016 (изменено) Как определить pH раствора содержащего: K2MnO4 - 220 г/л KMnO4 - 40 г/л KOH - 150 г/л MnO2 - 35 г/л ? Изменено 16 октября 2016 пользователем spimash Цитата Ссылка на сообщение
Achtung! 675 Опубликовано: 16 октября 2016 Рассказать Опубликовано: 16 октября 2016 Прочитал метод Ключникова. В нём в качестве окислителя для получения того же манганата используется не нитрат калия, а хлорат калия. Также растворяют в воде и перманганат в небольшом количестве выпадает в осадок сильно загрязненный MnO2. Этот способ я пробовал. Зарецкий, кстати, описывает данный способ и пишет, что наиболее перспективны электрохимические способы одно- и двухстадийные. Одностадийный заморочный, т.к. нужен металлический марганец. А второй см.выше. Чет чушь какая-то. Я получал перманганат через сплавление по методике Ключникова. Никакого намека на разложение даже нет, если все делать по методе. Там самое главное - сплавление правильно сделать и температуру держать на уровне 600-700 градусов (красное каление). Цитата Ссылка на сообщение
vvs27 3 Опубликовано: 14 февраля 2017 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2017 А если (дрянь из солевой батарейки) просто сплавить с избытком KNO3? Там присутствует С, который с KNO3 даст поташ, и одновременно, высокую температуру... Правда, со щелочными батарейками такой фокус почему-то не проходит - там наверно, не MnO2 (растворял в лимонной кислоте, получался рыжий раствор, тогда как Mn2+ прозрачный) Цитата Ссылка на сообщение
ArtSoft 10 Опубликовано: 27 февраля 2018 Рассказать Опубликовано: 27 февраля 2018 А если (дрянь из солевой батарейки) просто сплавить с избытком KNO3? Там присутствует С, который с KNO3 даст поташ, и одновременно, высокую температуру... Правда, со щелочными батарейками такой фокус почему-то не проходит - там наверно, не MnO2 (растворял в лимонной кислоте, получался рыжий раствор, тогда как Mn2+ прозрачный) Вот и я склонен к тому, что в щелочных не диоксид марганца, а спеченные оксиды магния и титана. Но это не точно. Цитата Ссылка на сообщение
Rushimikus 45 Опубликовано: 27 февраля 2018 Рассказать Опубликовано: 27 февраля 2018 Вероятно в двуокиси из алкалинок много железа. Но двуокись там есть безусловно. Иначе электохимическая реакция будет невозможной. Я порошка из алкалинок 10 кило где то надыбал. Теперь буду эксперементировать Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 333 Опубликовано: 27 февраля 2018 Рассказать Опубликовано: 27 февраля 2018 Вот и я склонен к тому, что в щелочных не диоксид марганца, а спеченные оксиды магния и титана. Но это не точно. И как они по вашему могут работать в качестве деполяризатора? Спеченные "оксиды магния и титана " - образуют титанат магния, MgTiO3. Цитата Ссылка на сообщение
Rushimikus 45 Опубликовано: 4 марта 2018 Рассказать Опубликовано: 4 марта 2018 Ребята вы гоните. Почитайте этот документ. ТАм все четко про алкалинки расписано состав катодной и анодной массы http://www.uobabylon.edu.iq/eprints/paper_4_22738_736.pdf Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.