Сульфат марганца (II)+оксид свинца (IV)+серная кислота ->марганцовая кислота

[SupFanat 92]

Обычно приводят уравнение реакции с участием азотной кислоты:

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ → 2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO3)₂ + 2H₂O

 

Получится ли реакция и с серной кислотой:

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

 

Мне больше нравится реакция с серной кислотой т.к. в отличие от нитрата свинца сульфат свинца практически нерастворим и соответственно не так сильно загрязняет раствор.

[Sartul 782]

Идет и с серной кислотой

[Osadok 0]

эта реакция идет только если серная кислота, концентрирована???

[SupFanat 92]

Не могу исправить первое сообщение.

Приведу здесь исправленные уравнения реакций.

 

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ → 2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H2SO₄ → 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

[Вася Химикат 24]

Мне больше нравится реакция с серной кислотой т.к. в отличие от нитрата свинца сульфат свинца практически нерастворим и соответственно не так сильно загрязняет раствор.

1. В присутствии избытка концентрированной кислоты свинец в значительной мере будет в виде растворимого гидросульфата.

2. Когда делал эту реакцию, после разбавления водой раствор переставал быть фиолетовым, и сыпались диоксиды. Так что для полупромышленного домашнего продуцирования марганца (+7) метод, боюсь, не подойдёт.

[SupFanat 92]

1. В присутствии избытка концентрированной кислоты свинец в значительной мере будет в виде растворимого гидросульфата.

2. Когда делал эту реакцию, после разбавления водой раствор переставал быть фиолетовым, и сыпались диоксиды. Так что для полупромышленного домашнего продуцирования марганца (+7) метод, боюсь, не подойдёт.

1. А 40%-й серной кислоты хватит? А 20%-й? А 10%-й?

2. Реакция нужна только для получения окраски - для полупромышленного производства марганца (+7) выгоднее спавление MnO₂ со щелочами и последующая дисмутация Mn(+6) на Mn(+7) и Mn(+4).

[Himik s opitom 3]

Перманганатная не устойчивая кислота, поэтому выпадут диоксид, или в лучшем случае оксид марганца 7.

[aversun 5 307]

Перманганатная не устойчивая кислота, поэтому выпадут диоксид, или в лучшем случае оксид марганца 7.

 

Ну ни как не выпадет оксид Mn2O7, во-первых это жидкость, а во-вторых в водной среде он не стабилен. Получается только добавлением к сухому перманганату конц. H2SO4.