Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Может ли фтор быть восстановителем


  

41 пользователь проголосовал

  1. 1. Может ли фтор быть восстановителем?



Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вообще-то озон обычно в другом виде рисуют

О=О+- <=> O--O+=O

с sp3-гибридным кислородом в центре и углом 1200

соответственно, приписываемые степени окисления -1/2, +1, -1/2

(ну, или 0, +1, -1 для разных форм)

Собственно "окислитель" и "восстановитель" здесь и возникают из-за разной гибридизации.

Ссылка на комментарий

Вообще-то озон обычно в другом виде рисуют

О=О+- <=> O--O+=O

с sp3-гибридным кислородом в центре и углом 1200

соответственно, приписываемые степени окисления -1/2, +1, -1/2

(ну, или 0, +1, -1 для разных форм)

Собственно "окислитель" и "восстановитель" здесь и возникают из-за разной гибридизации.

сорри, sp2, разумеется

Ссылка на комментарий

Строение оксофторида водорода необычное, степень окисления кислорода в нем равно 0.

Степень окисления - понятие условное, на него равняться не стоит.

Вот картинка из Гринвуда (слева F2O, в центре HOF, справа H2O):

post-29042-1287054657,4634_thumb.jpg

Ничего особого в строении нет, обычные ковалентные связи, только угол более острый. Просто пример с HOF является одним из тех, которые наиболее ярко демонстрируют всю условность понятия С.О. Тут Вы абсолютно правы. Понятие степени окисления является условным и было введено для удобства описания процессов, связанных с переходом электронов (ОВР), поэтому значения С.О. являются формальными величинами (реальные эффективные заряды на атомах намного меньше их значений С.О.). В сущности, совершенно безразлично, какие конкретные значения зарядов приписать тем или иным атомам. Главное при уравнивании ОВР - чтобы соблюдалось условие электронейтральности молекул (не нарушался баланс при обмене электронами).

 

Вот пример, как путаются в мыслях авторитеты (может быть, они просто поручают писать свои статьи другим?) :lol: :

"Образование так называемых «мостиковых» связей (а в них могут быть задействованы атомы кислорода, серы, фтора, причем атомы фтора могут заменять атомы кислорода) не укладывается в рамки классической теории валентности, которую уже давно «подкрепляют» иным понятием – степени окисления. А с ней все в порядке: степень окисления фтора в соединениях всегда отрицательна и равна единице". Э.Г. Раков, профессор: "Парадоксальная химия фтора". http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701

"Степени окисления галогенов: — 1 (наиб. характерная); + 1 (НОF, НХО и др.); + 3 у Сl и Вr (НХО2, XF3); + 4 у Сl, Вr, I (ХO2); + 5 (НХO3, XF5 и др.); + 6 у Сl (Сl2О6); + 7 у Сl, Вr и I (HClO4, Cl2O7, НВrO4, IF7 и др.)". Э.Г. Раков: ст. "Галогены", Химическая Энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html

 

P.S. Со степенями окисления элементов в HOF мы в своё время прикалывались над абитуриентами - говорили им, что этот вопрос часто встречается в билетах и с интересом наблюдали, как они постепенно впадают в транс. :D

Ссылка на комментарий

Вот картинка из Гринвуда (слева F2O, в центре HOF, справа H2O):

post-29042-1287054657,4634_thumb.jpg

Ничего особого в строении нет, обычные ковалентные связи, только угол более острый. Просто пример с HOF является одним из тех, которые наиболее ярко демонстрируют всю условность понятия С.О. Тут Вы абсолютно правы. Понятие степени окисления является условным и было введено для удобства описания процессов, связанных с переходом электронов (ОВР), поэтому значения С.О. являются формальными величинами (реальные эффективные заряды на атомах намного меньше их значений С.О.). В сущности, совершенно безразлично, какие конкретные значения зарядов приписать тем или иным атомам. Главное при уравнивании ОВР - чтобы соблюдалось условие электронейтральности молекул (не нарушался баланс при обмене электронами).

 

Вот пример, как путаются в мыслях авторитеты (может быть, они просто поручают писать свои статьи другим?) :lol: :

"Образование так называемых «мостиковых» связей (а в них могут быть задействованы атомы кислорода, серы, фтора, причем атомы фтора могут заменять атомы кислорода) не укладывается в рамки классической теории валентности, которую уже давно «подкрепляют» иным понятием – степени окисления. А с ней все в порядке: степень окисления фтора в соединениях всегда отрицательна и равна единице". Э.Г. Раков, профессор: "Парадоксальная химия фтора". http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701

"Степени окисления галогенов: — 1 (наиб. характерная); + 1 (НОF, НХО и др.); + 3 у Сl и Вr (НХО2, XF3); + 4 у Сl, Вr, I (ХO2); + 5 (НХO3, XF5 и др.); + 6 у Сl (Сl2О6); + 7 у Сl, Вr и I (HClO4, Cl2O7, НВrO4, IF7 и др.)". Э.Г. Раков: ст. "Галогены", Химическая Энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html

 

P.S. Со степенями окисления элементов в HOF мы в своё время прикалывались над абитуриентами - говорили им, что этот вопрос часто встречается в билетах и с интересом наблюдали, как они постепенно впадают в транс. :D

?!

Ссылка на комментарий

может, фториды разлагаются электрическим током, значит анод более сильный окислитель, чем фтор

Совершенно верно. Три батарейки, соединенные последовательно дадут потенциал, достаточный для окисления F- до F0. А если взять пару десятков, то и F+ можно получить. 20MnO2 круче фтора, скопом батьку бить легче! :)

Ссылка на комментарий

Совершенно верно. Три батарейки, соединенные последовательно дадут потенциал, достаточный для окисления F- до F0. А если взять пару десятков, то и F+ можно получить. 20MnO2 круче фтора, скопом батьку бить легче! :)

на счет F(+) заманчива звучит но я сомневаюсь что это реально

У фтора энергия отрыва электрона вроде высокая. Такое возможно наверное только при жестком УФ либо в плазме

Ссылка на комментарий

на счет F(+) заманчива звучит но я сомневаюсь что это реально

У фтора энергия отрыва электрона вроде высокая. Такое возможно наверное только при жестком УФ либо в плазме

Для потенциала F0 - F+1 даётся значение 17.42 вольта, так, что двух десятков батареек хватит. Вопрос в другом - кто анодом будет :w00t: (а так же противоином и растворителем) - вот в чём вся проблема... :(

Ссылка на комментарий

Для потенциала F0 - F+1 даётся значение 17.42 вольта, так, что двух десятков батареек хватит. Вопрос в другом - кто анодом будет :w00t: (а так же противоином и растворителем) - вот в чём вся проблема... :(

еще одна весомая проблема если F(+) станет катионом то кто буден анионом и какой ион сможет соединиться с таким теоритически сверхсильнейшим окислителем??? Даже если этот ион образуется, то он скорее всего сразуже что нибудь окислит и превратиться в F2(0)

Ссылка на комментарий

С этой точки зрения (насчет скопом батьку бить) интересно такую систему рассмотреть, как раствор F2 в магической кислоте, скажем - в HSbF6. ИМХО, почему бы молекуле F2 не протонироваться (ну хоть немножко) - с образованием такой почти соли F-F->H-SbF6? Ежу понятно, что связь F-F будет поляризована. Вот вам и окислитель для фтора (формально - не придерёшься). Или комплекс F-F*SbF5. Понятно, что никто его в руках не держал, а спектрально - не уж то его быть не может? Т.е. SbF60 более сильный окислитель, чем F0 - ergo - в этом комплексе фтор - восстановитель, а шесть фторов - окислители.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...