Jordanus 0 Опубликовано: 14 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 14 октября 2010 При добавлении к конц.раствору силикат натрия р-ра обычной поваренной соли происходит ощутимое повышение вязкости силиката. Вопрос: что произошло при смешении этих растворов? Если выпала кремниевая кислота, то за счёт чего? Если можно, объясните подробней этот процесс! Спасибо Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 303 Опубликовано: 14 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 14 октября 2010 При добавлении к конц.раствору силикат натрия р-ра обычной поваренной соли происходит ощутимое повышение вязкости силиката. Вопрос: что произошло при смешении этих растворов? Если выпала кремниевая кислота, то за счёт чего? Если можно, объясните подробней этот процесс! Спасибо У вас чистый, лабораторный силикат натрия Na2SiO3 или вы используете жидкое стекло? Раствор силиката натрия всегда представляет собой частичный золь кремниевой кислоты, при добавлении к такому раствору сильного электролита (NaCl), происходит частичная коагуляция золя и соответствующее повышение вязкости. Химически эти два вещества не реагируют. Цитата Ссылка на сообщение
Jordanus 0 Опубликовано: 15 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 Использовал товарное ЖС, процентного соотношения компонентов не знаю. Понадобилось для получения кремнекислоты, чистота не принципиальна. Про подкисление знаю. Просто интересны альтернативные методы. Вот подумал: а возможно ли добавляя конц.раствор NaCl в разбавленный р-р силиката натрия(при определённом кол-ве воды для регулировки вязкости) добиться выпадения кремнекислоты из раствора? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 303 Опубликовано: 15 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 а возможно ли добавляя конц.раствор NaCl в разбавленный р-р силиката натрия(при определённом кол-ве воды для регулировки вязкости) добиться выпадения кремнекислоты из раствора? Маловероятно и зависит от модуля ЖС, увеличение вязкости будет, но щелочная среда стабилизирует ЖС, именно ее и надо нейтрализовать, а NaCl сделать этого не может. Цитата Ссылка на сообщение
stallker 7 Опубликовано: 16 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 16 октября 2010 Использовал товарное ЖС, процентного соотношения компонентов не знаю. Понадобилось для получения кремнекислоты, чистота не принципиальна. Про подкисление знаю. Просто интересны альтернативные методы. Вот подумал: а возможно ли добавляя конц.раствор NaCl в разбавленный р-р силиката натрия(при определённом кол-ве воды для регулировки вязкости) добиться выпадения кремнекислоты из раствора? При разбавлении р-ра силиката натрия кремневая кислота и выпадает.Вода регулирует не только вязкость но и кислотность р-ра. Цитата Ссылка на сообщение
Jordanus 0 Опубликовано: 16 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 16 октября 2010 Маловероятно и зависит от модуля ЖС, увеличение вязкости будет, но щелочная среда стабилизирует ЖС, именно ее и надо нейтрализовать, а NaCl сделать этого не может. Похоже,что так... В тоже время при смешении р-ра соли и очень сильно разбавленного ЖС с неизвестным модулем выпадают хлопья. Геля не образуется. Получается в растворе осаждённый кремнезем? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 303 Опубликовано: 16 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 16 октября 2010 Похоже,что так... В тоже время при смешении р-ра соли и очень сильно разбавленного ЖС с неизвестным модулем выпадают хлопья. Геля не образуется. Получается в растворе осаждённый кремнезем? Я же писал, что в сильных электролитах золи и гели коагулируют. Кроме того, как уже сказано, все это зависит от модуля ЖС. Цитата Ссылка на сообщение
antabu 440 Опубликовано: 17 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 17 октября 2010 Не исключается возможность высаливания силикатов по аналогии с мылом. Цитата Ссылка на сообщение
Jordanus 0 Опубликовано: 17 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 17 октября 2010 Вцелом понятно. Искомого вещества так не получить. Подозреваю что даже, если отделить и промыть эти хлопья, остаток будет содержать и соль, и гидроксид натрия... Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.