Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение хлора из сульфата меди (II) и хлорида натрия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Кривой эксплоит за счет разваливания тетрахлоркупрата на хлориды меди и натрия, хлор получается непосредственно из хлорида меди, проще взять любой нетермостойкий хлорид изначально в сухом виде или же использовать электролиз раствора NaCl и не гемориться с сульфатами, к тому же дешевле.

 

имхо.

Ссылка на комментарий

Если вам хлор чтобы на него посмотреть или подышать, чего лучше не делать, то тогда в принципе без разницы как его получать... Но так требуется два вещества, при этом получаем бурду из хлоридов меди и натрия, хлорид меди от водного раствора с хлоридом натрия не отделить выкристаллизацией основываясь на разности растворимости, ибо она примерно одинакова для обоих хлоридов. Кроме этого требуется еще и нагревание, при собирании хлора если соль будет слишком сырой, сперва полетит вода, потом поджарится сама соль... Плавленые продукты также проблемно разделимы скорее всего, получается грязноватый хлор и куча отходов... То есть хлорид меди из водного раствора с NaCl не вылезет, только если использовать дргие растворители, возможно спирт, ацетон или может быть бензин... получится что хлорид меди есть, но достать его слишком проблемно...

 

Взамен этого быстрее и к тому же на холодную плюс также более-менее равномерный ток хлора получается электролизом NaCl, думаю адаптер от мобильника или просто трансформатор с выпрямителем у вас найдется... К тому же на холодную обычно проще работать чем с горячим веществом... хотя хорошо бы электролизный хлор тоже немного подсушить...

 

Единственное если именно метода через хлорид меди интересует, в плане опыта, а практически смысла особо нет и слишком дорого... и слишком геморно, так как еще и выпаривание требуется, значит еще и слишком много времени нужно.

 

Мысли вслух, в виде имхо.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика