Бертолле 4 Опубликовано: 15 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 Недавно пробывал окислить медь (II) до меди (III) по реакции: 2Сu(OH)2 + NaClO + 2NaOH() + H2O = 2Na[Cu(OH)4] + NaCl Для этого сделал насыщенный раствор гидроксида натрия в растворе гипохлорита(белизна) и по степенно прибавлял насыщенный раствор сульфата меди (II) сначала образовывался осадок гидроксида меди (II) (синий), который быстро становился темный толи темно-коричневый, толи черный неустановленного мною состава (предположительно ничего не получилось и образовался осадок CuO), который заполнил весь раствор.Температура смеси была около 13*C Не пойму что это могло быть CuO, CuO2 или чтото другое? Какая концентрация гипохлорита должна быть для данной реакции и какую температуру надо плддерживать? Ссылка на сообщение
DDT 3 Опубликовано: 15 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 Темно-коричневый осадок - это и есть искомый продукт. По-видимому, смесь Cu2O3 и CuO. Поищите по форуму - похожая тема уже была, только там в кач-ве окислителя использовали перекись. PS Насчет состава так и не решили - он весьма неустойчив, почти полностью разлагается за время от нескольких часов до нескольких суток. Ссылка на сообщение
Бертолле 4 Опубликовано: 15 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 Темно-коричневый осадок - это и есть искомый продукт. По-видимому, смесь Cu2O3 и CuO. Поищите по форуму - похожая тема уже была, только там в кач-ве окислителя использовали перекись. PS Насчет состава так и не решили - он весьма неустойчив, почти полностью разлагается за время от нескольких часов до нескольких суток. Я все-таки нашел эту тему но там не описывается такой случай: везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2 Тогда получается: NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O 2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4 На сколько такое возможно Ссылка на сообщение
Arilon 80 Опубликовано: 15 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 Я все-таки нашел эту тему но там не описывается такой случай: везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2 Тогда получается: NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O 2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4 На сколько такое возможно Гидропероксид-анион возможен. Но вот в водных растворах.... Не уверен, если честно. Ссылка на сообщение
DDT 3 Опубликовано: 15 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2 Тогда получается: NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O 2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4 На сколько такое возможно Так как продукт и в случае окисления гипохлоритом, и в случае использования перекиси представляет собой коричнево-черный осадок, следовательно, и в том и в другом случае идет ОВР. Стало быть, конечный продукт представляет собой Cu2O3 (или смесь CuO и Cu2O3) Ссылка на сообщение
Вася Химикат 24 Опубликовано: 15 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 15 октября 2010 Мысли вслух. Похожая окраска, тем более применительно к мокрым осадкам, - совсем ещё не гарантия идентичности состава. Действие перекиси и сильных неперекисных окислителей в данном случае не стоит отождествлять. Чем обсуждать и доказывать на словах, надёжнее(и интереснее) проверить осадки опытным путём, предварительно хорошо отмыв холодной водой (проба фильтрата на отсутствие щелочной среды). При растворении осадка в минимальном количестве концентрированной солянки Cu2O3, если он там был, вызовет отчётливый запах хлора. Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт. И продукт реакции перекиси, и продукт реакции гипохлорита с гидроксидом меди в мокром виде при комнатной температуре медленно разлагаются, но процесс может продолжаться неделями. P.S. Зачем существовать гидропероксидам в присутствии избытка щёлочи, тем более если аналогично в литературе описываются методы получения нормальных, "средних" пероксидов натрия, кальция и т.п.? Ссылка на сообщение
Бертолле 4 Опубликовано: 16 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 16 октября 2010 Мысли вслух. Похожая окраска, тем более применительно к мокрым осадкам, - совсем ещё не гарантия идентичности состава. Действие перекиси и сильных неперекисных окислителей в данном случае не стоит отождествлять. Чем обсуждать и доказывать на словах, надёжнее(и интереснее) проверить осадки опытным путём, предварительно хорошо отмыв холодной водой (проба фильтрата на отсутствие щелочной среды). При растворении осадка в минимальном количестве концентрированной солянки Cu2O3, если он там был, вызовет отчётливый запах хлора. Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт. И продукт реакции перекиси, и продукт реакции гипохлорита с гидроксидом меди в мокром виде при комнатной температуре медленно разлагаются, но процесс может продолжаться неделями. P.S. Зачем существовать гидропероксидам в присутствии избытка щёлочи, тем более если аналогично в литературе описываются методы получения нормальных, "средних" пероксидов натрия, кальция и т.п.? например в книге "химические св-ва неорганических в-в" сказанно что в щелочной среде раствор перекиси водорода даёт гидропероксид анион и приведена реакция: NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O NaHO2 постепенно разлагается: 2NaHO2 = 2NaOH + O2 В Туровой тоже говорится о сущ-вовании гидропероксида Ссылка на сообщение
Бертолле 4 Опубликовано: 16 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 16 октября 2010 Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт. сомневаюсь, что в химмаге прододут соединения титана IV обычному 17 летнему подростку Ссылка на сообщение
aversun 5 259 Опубликовано: 16 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 16 октября 2010 сомневаюсь, что в химмаге прододут соединения титана IV обычному 17 летнему подростку Почему не продадут, например ТiOSО4*Н2О, сульфат титанила, никакой опаности это соединение не представляет. Ссылка на сообщение
Бертолле 4 Опубликовано: 16 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 16 октября 2010 Почему не продадут, например ТiOSО4*Н2О, сульфат титанила, никакой опаности это соединение не представляет. тоесть самые обычные реактивы типа хлорид калия щелочи могут спокойно всем продать?? Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.