трехвалентная медь

[Бертолле 4]

Недавно пробывал окислить медь (II) до меди (III) по реакции:

2Сu(OH)2 + NaClO + 2NaOH() + H2O = 2Na[Cu(OH)4] + NaCl

Для этого сделал насыщенный раствор гидроксида натрия в растворе гипохлорита(белизна) и по степенно прибавлял насыщенный раствор сульфата меди (II) сначала образовывался осадок гидроксида меди (II) (синий), который быстро становился темный толи темно-коричневый, толи черный неустановленного мною состава (предположительно ничего не получилось и образовался осадок CuO), который заполнил весь раствор.Температура смеси была около 13*C

Не пойму что это могло быть CuO, CuO2 или чтото другое? Какая концентрация гипохлорита должна быть для данной реакции и какую температуру надо плддерживать?

[DDT 3]

Темно-коричневый осадок - это и есть искомый продукт. По-видимому, смесь Cu₂O₃ и CuO.

Поищите по форуму - похожая тема уже была, только там в кач-ве окислителя использовали перекись.

 

PS Насчет состава так и не решили - он весьма неустойчив, почти полностью разлагается за время от нескольких часов до нескольких суток.

[Бертолле 4]

Темно-коричневый осадок - это и есть искомый продукт. По-видимому, смесь Cu₂O₃ и CuO.

Поищите по форуму - похожая тема уже была, только там в кач-ве окислителя использовали перекись.

 

PS Насчет состава так и не решили - он весьма неустойчив, почти полностью разлагается за время от нескольких часов до нескольких суток.

Я все-таки нашел эту тему но там не описывается такой случай:

везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2

Тогда получается:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4

На сколько такое возможно

[Arilon 80]

Я все-таки нашел эту тему но там не описывается такой случай:

везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2

Тогда получается:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4

На сколько такое возможно

Гидропероксид-анион возможен. Но вот в водных растворах.... Не уверен, если честно.

[DDT 3]

везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2

Тогда получается:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4

На сколько такое возможно

Так как продукт и в случае окисления гипохлоритом, и в случае использования перекиси представляет собой коричнево-черный осадок, следовательно, и в том и в другом случае идет ОВР. Стало быть, конечный продукт представляет собой Cu₂O₃ (или смесь CuO и Cu₂O₃)

[Вася Химикат 24]

Мысли вслух.

Похожая окраска, тем более применительно к мокрым осадкам, - совсем ещё не гарантия идентичности состава.

Действие перекиси и сильных неперекисных окислителей в данном случае не стоит отождествлять.

 

Чем обсуждать и доказывать на словах, надёжнее(и интереснее) проверить осадки опытным путём, предварительно хорошо отмыв холодной водой (проба фильтрата на отсутствие щелочной среды).

При растворении осадка в минимальном количестве концентрированной солянки Cu2O3, если он там был, вызовет отчётливый запах хлора. Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт.

И продукт реакции перекиси, и продукт реакции гипохлорита с гидроксидом меди в мокром виде при комнатной температуре медленно разлагаются, но процесс может продолжаться неделями.

 

P.S. Зачем существовать гидропероксидам в присутствии избытка щёлочи, тем более если аналогично в литературе описываются методы получения нормальных, "средних" пероксидов натрия, кальция и т.п.?

[Бертолле 4]

Мысли вслух.

Похожая окраска, тем более применительно к мокрым осадкам, - совсем ещё не гарантия идентичности состава.

Действие перекиси и сильных неперекисных окислителей в данном случае не стоит отождествлять.

 

Чем обсуждать и доказывать на словах, надёжнее(и интереснее) проверить осадки опытным путём, предварительно хорошо отмыв холодной водой (проба фильтрата на отсутствие щелочной среды).

При растворении осадка в минимальном количестве концентрированной солянки Cu2O3, если он там был, вызовет отчётливый запах хлора. Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт.

И продукт реакции перекиси, и продукт реакции гипохлорита с гидроксидом меди в мокром виде при комнатной температуре медленно разлагаются, но процесс может продолжаться неделями.

 

P.S. Зачем существовать гидропероксидам в присутствии избытка щёлочи, тем более если аналогично в литературе описываются методы получения нормальных, "средних" пероксидов натрия, кальция и т.п.?

например в книге "химические св-ва неорганических в-в" сказанно что в щелочной среде раствор перекиси водорода даёт гидропероксид анион и приведена реакция:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

NaHO2 постепенно разлагается:

2NaHO2 = 2NaOH + O2

В Туровой тоже говорится о сущ-вовании гидропероксида

[Бертолле 4]

Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт.

сомневаюсь, что в химмаге прододут соединения титана IV обычному 17 летнему подростку

[aversun 5 259]

сомневаюсь, что в химмаге прододут соединения титана IV обычному 17 летнему подростку

 

Почему не продадут, например ТiOSО₄*Н₂О, сульфат титанила, никакой опаности это соединение не представляет.

[Бертолле 4]

Почему не продадут, например ТiOSО₄*Н₂О, сульфат титанила, никакой опаности это соединение не представляет.

тоесть самые обычные реактивы типа хлорид калия щелочи могут спокойно всем продать??