Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Энтальпия реакции.


Tears

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В калориметр, в котором находилось 1000г воды при температуре 20 С, поместили 200г льда, имеющего температуру -5 С. Температура воды в калориметре стала равной 2.99 С. Удельная теплоемкость воды равна 1.02 кал/г•К, удельная теплоемкость льда равна 0.483 кал/г•К. Рассчитайте удельную энтальпию плавления льда.

Ссылка на комментарий
В калориметр, в котором находилось 1000г воды при температуре 20 С, поместили 200г льда, имеющего температуру -5 С. Температура воды в калориметре стала равной 2.99 С. Удельная теплоемкость воды равна 1.02 кал/г•К, удельная теплоемкость льда равна 0.483 кал/г•К. Рассчитайте удельную энтальпию плавления льда.

Надо составить уравнение баланса энергии:

 

В состоянии равновесия температура жидкости калориметра и того, что в него помещено, одинаковы:

 

m(H2Oкалориметр)*C(H2O)*ΔT(H2Oкалориметр) = C(лед)*ΔT1(лед)*m(лед) + ΔH*m(лед) + C(H2O)*ΔT2(H2Oиз льда)*m(лед)

 

Отсюда надо найти ΔH

 

ΔT(H2Oкалориметр) = 200-2,99

 

ΔT1(лед) = 0- (-5) = 5

 

ΔT2(H2Oиз льда) = 2,99 - 0

Ссылка на комментарий
ребят, как рассчитать энтальпию вещества в каком-либо температурном интервале?

Абсолютное значение энтальпии рассчитать нельзя.

 

Можно рассчитать изменение энтальпии при протекании какого-либо процесса.

Если этот процесс - нагревание, то:

 

по первому началу термодинамики:

 

δQ = dU + pdV

 

При p=const

 

δQ = d(U + pV)

 

Функция равная сумме внутренней энрегии и произведения обьема на давление называется энтальпией:

 

U + pV = H

 

δQ = dH - тепловой эффект процесса при постоянном давлении равен изменению энатльпии этого процесса

 

Теплоемкость при постоянном давлении: Сp

 

Cp = (δQ)p/dT = dH/dT

 

Но теплоемкасть сама зависит от температуры т.е. теплоемкость - функция температуры

 

Сp = f(T)

 

dH = Cp(T)dT (1)

 

Если мы проводим нагревание от T1 до T2, то чтобы найти, как при этом изменится энтальпия, интегрируем в пределах от T1 до T2 выражение (1)

 

Формула снизу - уравнение для рассчета ΔH. Как видите, чтобы рассчитать изменение энтальпии, надо знать зависимость теплоемкости от температуры, т.е. подставлять в инетграл конкретную функциональную зависимость

post-333-1229921734_thumb.jpg

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Помогите пожалуйста решить задачу! Она мне нужна к понедельнику, а не то отчислят :)

 

Исходя из данных для реакций окисления мышьякового ангидрида кислородом и озоном:

As2O5(к)2(г)=As2O5(к) -270,70 кДж

3As2O3)+2О3(г)=3As2O5(к) -1095,79 кДж

вычислите изменение энтальпии при переходе 1 моль кислорода в озон.

Ссылка на комментарий
Помогите пожалуйста решить задачу! Она мне нужна к понедельнику, а не то отчислят :)

 

Исходя из данных для реакций окисления мышьякового ангидрида кислородом и озоном:

As2O5(к)2(г)=As2O5(к) -270,70 кДж

3As2O3)+2О3(г)=3As2O5(к) -1095,79 кДж

вычислите изменение энтальпии при переходе 1 моль кислорода в озон.

 

 

Воспользуемся следствием из закона Гесса.

 

Так как в реакции в исходных продуктах фигурирует кислород и озон, а другие продукты остаются теми же, то нетрудно вычислить изменение энтальпии для реакции O2->O3

 

Домножим все стехиометрические коэффициенты в первой реакции на 3. Получим систему вида:

 

3x+3y=3z

3x+2f=3z

 

Вычтем из верхней нижнюю и получим уравнение вида:

 

3у-2f = -270.7*3-(-1095.79)

 

Откуда станет ясно, что 3О2->2O2 и тепловым эффектом равным 283,69 кДж (для реакции)

 

Тепловой эффект для перехода одного моля будет равен: 283,69/3=94,56 кДж/моль

Ссылка на комментарий
  • 11 месяцев спустя...

Здравствуйте, уважаемые форумчане!

 

Прошу вашей помощи в решении задачи:

 

При образовании 1 моля газообразного трихлорида бора из элементов выделяется 96 ккал теплоты, а при образовании 1 моля жидкого BCl3 выделяется 102 ккал. Рассчитать энтальпию испарения хлорида бора.

 

Заранее спасибо!

Ссылка на комментарий
Здравствуйте, уважаемые форумчане!

 

Прошу вашей помощи в решении задачи:

 

При образовании 1 моля газообразного трихлорида бора из элементов выделяется 96 ккал теплоты, а при образовании 1 моля жидкого BCl3 выделяется 102 ккал. Рассчитать энтальпию испарения хлорида бора.

 

Заранее спасибо!

Процесс:

 

BCl3(ж) = BCl3(г)

 

ΔНисп = ΔНг - ΔНж = 96 - 102 = - 6 ккал/моль.

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика