задачи по химической термодинамике

[Engineerlll 0]

Задача №1

При соединении 2.1г железа с серой выделилось 3.77 кДж. рассчитать теплоту образованного сульфида железа

Задача №2

найти количество теплоты, выделяющийся при взрыве 8.4л гремучего газа. взятого при нормальных условиях.

Задача №3

При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226кДж

найти объем вступившего в реакцию кислорода 9условия нормальные).

Задача №4

Вычислить дельта Н вверху ноль, внизу 298 реакций:

а) С2Н6(г)+7/2О2(г)=2СО2(г)+3Н2О(г)

б)С6Н6(ж)+15/2О2(г)=6СО2(г)+3Н2О(ж)

Задача №5

рассчитать значения дельта G вверху нуль, внизу 298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С

NiO(k)+Pb(k)=Ni(k)+PbO(k)

Pb(k)+CuO(k)=PbO(k)+Cu(k)

8Al(k)+3Fe3O4(k)=9Fe(k)+Al2O3(k)

задача№6

пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25С реакция

Cu(k)+ZnO(k)=CuO(k)+Zn(k)

невозможна

Задача №7

вычислить дельта G вверху ноль для реакции

CaCO3(k)=CaO(k)+CO2(г)

при 25,500 и 1500 С. Зависимость дельта Н вверху нуль и дельта S вверху нуль от температуры пренебречь.

построить график зависимости делта g вверху нуль от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.

 

прошу пожалуйста напишите решения этих задач или дайте алгоритмы их решений.

[Msdos4 16]

Вычислить дельта Н вверху ноль, внизу 298 реакций:

а) С2Н6(г)+7/2О2(г)=2СО2(г)+3Н2О(г)

б)С6Н6(ж)+15/2О2(г)=6СО2(г)+3Н2О(ж)

deltaH=H(прод)-H(исх).

рассчитать значения дельта G вверху нуль, внизу 298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С

NiO(k)+Pb(k)=Ni(k)+PbO(k)

Pb(k)+CuO(k)=PbO(k)+Cu(k)

8Al(k)+3Fe3O4(k)=9Fe(k)+Al2O3(k)

использовать dG=dH-TdS. Если dG<0 реакция может протекать слева направо, если dG>0, то реакция может протекать только справа налево.

пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25С реакция

Cu(k)+ZnO(k)=CuO(k)+Zn(k)

невозможна

Аналогично предыдущему. Нужно показать, что dG>0.

Задача №7

вычислить дельта G вверху ноль для реакции

CaCO3(k)=CaO(k)+CO2(г)

при 25,500 и 1500 С. Зависимость дельта Н вверху нуль и дельта S вверху нуль от температуры пренебречь.

построить график зависимости делта g вверху нуль от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.

Если пренебрегать зависимостью H и S от температуры, то можно считать так

dG=dH-TdS+dC(T-298.15-Tln(T/298.15). Или же, если пренебречь и изменением теплоёмкости, то

dG=dH-TdS, только подставив вашу температуру(не забудьте перевести в кельвины). Самопроизвольно реакция может идти, когда dG<0

[<Зарема 0]

Образование муллита 3Al2O32SiO2 из -Al2O3 и -кварца протекает по уравнению

-Al2O3 + 2-SiO2 = 3Al2O32SiO2.

Вычислите Н реакции. Ответ: –1458,24 кДж.

[Panasyuk1994 0]

Дано уравнение реакции : CuO(k)+C(графит)=Cu(k)+CO(г) Ма=35

а) не прибегая к расчетам, определите знак энтропии реакции ΔS (>0,<0,=0);

б) укажите, какая это реакция - экзотермичская или эндотермическая;

в) Рассчитайте ΔrH298, ΔrS298,ΔrG298 и Tp;

г) вычислите тепловой эффект реакции для заданной массы м или объема Vp