Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Хомченко для поступающих в вузы


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

2)Из природного фосфорита массой 310кг получили фосфорную кислоту массой 195кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.

 

3)Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу образовавшегося преципитата CaHPO4 *2H2O.

 

4)Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150г(массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака(н.у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

 

5)Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9г, добавили гидроксид калия массой 2,8г? Рассчитайте массу полученной соли.

 

6)В закрытом сосуде смешаны оксид азота(2) массой 30г и кислород массой 20г. Вычислите массу получившегося оксида азота (4). Какой газ останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа?

 

7)Аммиак объемом 7,84 л(н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

 

8)Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

9)При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300г. Определите выход нитрата аммония.

Ссылка на сообщение

1) Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

2)Из природного фосфорита массой 310кг получили фосфорную кислоту массой 195кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.

 

3)Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу образовавшегося преципитата CaHPO4 *2H2O.

 

4)Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150г(массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака(н.у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

 

5)Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9г, добавили гидроксид калия массой 2,8г? Рассчитайте массу полученной соли.

 

6)В закрытом сосуде смешаны оксид азота(2) массой 30г и кислород массой 20г. Вычислите массу получившегося оксида азота (4). Какой газ останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа?

 

7)Аммиак объемом 7,84 л(н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

 

8)Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

9)При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300г. Определите выход нитрата аммония.

 

исправила)

Ссылка на сообщение

2)Из природного фосфорита массой 310кг получили фосфорную кислоту массой 195кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.

Упрощенная схема:

Сa3(PO4)2 ---> 2H3PO4.

 

По уравнению через массу кислоты определите массу фосфата кальция, после чего процент.

Ссылка на сообщение

4)Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150г(массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака(н.у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

Кислоты 150*0,245 = 36,75 грамма.

 

H3PO4 + NH3 = (NH4)H2PO4.

По уравнению составляем пропорцию:

36,75/98 = х/22,4

 

х = ... л.

Ссылка на сообщение

9)При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300г. Определите выход нитрата аммония.

 

mHNO3 = mр-раHNO3/100

mтеорет. NH4NO3 = mHNO3*MrNH4NO3/MrHNO3

ωвыхода= 100*300/mтеорет. NH4NO3

 

Ответ должен получиться 93,75%

Ссылка на сообщение

5)Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9г, добавили гидроксид калия массой 2,8г? Рассчитайте массу полученной соли.

Определим количества веществ.

Кислоты: n = m/Mr = 4,9/98 = 0,05 моль.

Щелочи: n = m/Mr = 2,8/56 = 0,05 моль.

Соотношение 1:1.

 

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O

 

Массу соли рассчитайте по уравнению.

Ссылка на сообщение

8)Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

берите схему

Са3(PO4)2 ---> 2H3PO4

mCa3(PO4)2 = ω*mфосфорита/100

mH3PO4 = mCa3(PO4)2*2MrH3PO4/MrCa3(PO4)2

mр-ра = mH3PO4/0,4

Ссылка на сообщение

7)Аммиак объемом 7,84 л(н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

Упрощенная схема:

NH3 --> HNO3.

Теоретический выход составит:

7,84/22,4 = х/63

х = 22,05 г.

Практ. выход: 22,05*0,4 = 8,82 г.

 

w = 100%*8,82/200 = ... %

Ссылка на сообщение

6)В закрытом сосуде смешаны оксид азота(2) массой 30г и кислород массой 20г. Вычислите массу получившегося оксида азота (4). Какой газ останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа?

 

2NO + O2 = 2NO2

находим число моль NO и О2

Кислород в избытке

находите число моль кислорода которое останется после реакции, если на реакцию требуется: nO2 = 0.5nNO

затем ищите массу оставшегося кислорода. Она равна 4 грамма

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика