Обнаружение паров ртути

[d2a]

У Захарова в "Технике безопасности в химических лабораториях" описана рецептура приготовления индикаторного силикагеля (или индикаторной бумаги), пропитанного суспензией иодида меди Cu2I2.

У Крамаренко в "Токсикологической химии" обнаружение ртути ведется с помощью CuI.

 

Внимание вопросы:

1. Кто из них прав?

2. Можно ли взаимодействием металлической меди и спиртового раствора иода (аптечного) прямым взаимодействием получить необходимый иодид меди?

3. Зачем нужен сульфит натрия, если иодид меди и так белый?

4. Предложите какой-нибудь другой альтернативный способ получения веществ для обнаружения паров ртути из доступных средств.

5. Предложите какой-нибудь другой альтернативный способ получения веществ для обнаружения паров ртути из малодоступных средств.

[aversun]

У Захарова в "Технике безопасности в химических лабораториях" описана рецептура приготовления индикаторного силикагеля (или индикаторной бумаги), пропитанного суспензией иодида меди Cu2I2.

У Крамаренко в "Токсикологической химии" обнаружение ртути ведется с помощью CuI.

1. Кто из них прав?

Правы оба Cu2I2 и CuI - одно и тоже вещество.

остальное смотрите здесь

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C%D1%8E

[chemist-sib]

Правы оба Cu2I2 и CuI - одно и тоже вещество.

остальное смотрите здесь

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%80%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C%D1%8E

Маленькое уточнение: если будете верить Вики - то в методике 2 - досадная очепятка - промывают раствором не сульфида, а сульфита натрия.

 

3. Зачем нужен сульфит натрия, если иодид меди и так белый?

 

На воздухе йодид меди окисляется с выделением свободного йода, а его окраска маскирует розовую окраску, возникающую при взаимодействии со ртутью. Сульфит натрия, как восстановитель, исключает (по крайней мере, в начале, в растворе) такую возможность.

[d2a]

Маленькое уточнение: если будете верить Вики - то в методике 2 - досадная очепятка - промывают раствором не сульфида, а сульфита натрия.

 

Я стараюсь книжки сначала почитать! А там, как правило, правильно написано!

Кстати текст очень схож с "Захаровым"!

[chemist-sib]

Продолжение:

 

5. Предложите какой-нибудь другой альтернативный способ получения веществ для обнаружения паров ртути из малодоступных средств.

 

Возможно, для вас это и малодоступно, но практически все организации и лаборатории, связанные с экологией, используют метод "холодной" абсорбции для обнаружения и определения паров ртути. Пары ртути поглощают излучение на той же длине волны, что и излучает обычная ртутная кварцевая лампа - 254 нм. Газовая кювета, с одной стороны - ртутная лампа, с другой - некий фотоприемник. Все! (Ну, конечно, еще измерительный прибор, для жидких проб - восстанавливающий реактор и мешалкой и барботером, и еще много других мелких "шурушков").

[d2a]

Ну а по второму вопросу есть соображения!?!?

И почему Вы, aversun, думаете, что работает именно комплекс К2[Сu2I4], а не CuI???

[chemist-sib]

Я стараюсь книжки сначала почитать! А там, как правило, правильно написано!

Кстати текст очень схож с "Захаровым"!

А откуда бы еще народ постил в Сети бОльшую часть всего, как не из книжек?..

[d2a]

Продолжение:

 

5. Предложите какой-нибудь другой альтернативный способ получения веществ для обнаружения паров ртути из малодоступных средств.

 

Возможно, для вас это и малодоступно, но практически все организации и лаборатории, связанные с экологией, используют метод "холодной" абсорбции для обнаружения и определения паров ртути. Пары ртути поглощают излучение на той же длине волны, что и излучает обычная ртутная кварцевая лампа - 254 нм. Газовая кювета, с одной стороны - ртутная лампа, с другой - некий фотоприемник. Все! (Ну, конечно, еще измерительный прибор, для жидких проб - восстанавливающий реактор и мешалкой и барботером, и еще много других мелких "шурушков").

Действительно, малодоступно! Хотя при желании, которого естественно нет, можно и такую установку сделать!

 

А откуда бы еще народ постил в Сети бОльшую часть всего, как не из книжек?..

из больного (воспаленного) воображения!

[chemist-sib]

...из больного (воспаленного) воображения!

Это уже - не к нам, а к психиаторам...

[aversun]

Ну а по второму вопросу есть соображения!?!?

И почему Вы, aversun, думаете, что работает именно комплекс К2[Сu2I4], а не CuI???

Я об этом ничего не думал, я лишь сказал, что Cu2I2 и CuI - одно и то же вещество. А образуется ли К2[Сu2I4] о котором пишут в Wiki, в данном случае значения не имеет. Вот другая пропись приготовления бумажки, из которой все cтанет более ясно, надеюсь.

"Нарежьте полоски фильтровальной бумаги малой плотности (черная или белая лента) длиной 8-10 см и шириной 4-5 см и окуните их на несколько секунд в раствор соли меди. Дайте избытку жидкости стечь, слегка подсушите и окуните в раствор иодида калия. Бумага побуреет вследствие выделения иода, а в порах фильтра осадится иодид меди (I):

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + 2K2SO4 + I2↓.

Вновь дайте избытку раствора стечь и подсушите бумажку. Для удаления иода опустите бумажку в раствор сульфита натрия (или тиосульфата, как сказано в Wiki). Как только бурая окраска исчезнет, окуните несколько раз бумажку в чистую воду (для удаления всех растворимых веществ). Приготовленную таким образом бумажку (содержит в порах CuI) высушите и сохраните в закрытых склянках. Анализ основан на взаимодействии паров ртути и иодида меди (I) с образованием комплексного соединения Cu2[HgI4] красного цвета. Для проведения анализа бумажки оставляют в помещении на 5-6 часов на открытом месте. Если бумага не порозовеет, то содержание ртути в воздухе не превышает предельно допустимую концентрацию."