Получение серной кислоты из серы без использования оксида пятивалентного ванадия.

[Гость derba]

С каких это пор электролит стал проблемой? Или у вас в городе автомобилей нет?

 

А получать серную кислоту из серы в домашних условиях - все равно что микроскопом гвозди забивать, если рядом лежит молоток.

 

Потратите туеву хучу много денег и времени, кислоты получите как кот наплакал, причем сомнительной чистоты.

Вы знате, пусть занимается, может и люди выйдут, и опыт появится.

[prikol]

А при электролизе сульфидов на аноде сера выделяется или серная кислота?

[Гость derba]

А при электролизе сульфидов на аноде сера выделяется или серная кислота?

По всей видимости сера, даже если реакция дойдет до четырехвалентной серы, то она прореагирывает с сульфид ионом до серы.

[Termoyad]

В средние ( темные ) века серную кислоту получали сжигая серу в смеси с натриевой селитрой в токе воздуха или без оного ( в зависимости от количества взятой селитры ). И вроде всё получалось.

А вообще для получения этой кислоты есть много способов:

Сероводород с сульфатом меди ( грязная )

Прокаливание сульфата железа окисленного ( относительно чистая )

Электролиз раствора сульфата меди ( грязная )

Окисление сернистого газа озоном ( низкая концентрация, но чистая )

окисление сернистого газа хлором ( в смеси с солянкой )

Осаждением соли меди сложного состава ( тиосульфат натрия - меди с сульфатом натрия и меди кристаллогидрат ) путем сливания растворов медного купороса и тиосульфата натрия и последующее прокаливание осадка при 150-200 градусах ( иногда получается почти чистый SO3 )

Прокаливание сульфата алюминия ( чистая )

Но проще всё-же, купить электролит и потом его выпарить и перегнать.

[Гость derba]

В средние ( темные ) века серную кислоту получали сжигая серу в смеси с натриевой селитрой в токе воздуха или без оного ( в зависимости от количества взятой селитры ). И вроде всё получалось.

А вообще для получения этой кислоты есть много способов:

Сероводород с сульфатом меди ( грязная )

Прокаливание сульфата железа окисленного ( относительно чистая )

Электролиз раствора сульфата меди ( грязная )

Окисление сернистого газа озоном ( низкая концентрация, но чистая )

окисление сернистого газа хлором ( в смеси с солянкой )

Осаждением соли меди сложного состава ( тиосульфат натрия - меди с сульфатом натрия и меди кристаллогидрат ) путем сливания растворов медного купороса и тиосульфата натрия и последующее прокаливание осадка при 150-200 градусах ( иногда получается почти чистый SO3 )

Прокаливание сульфата алюминия ( чистая )

Но проще всё-же, купить электролит и потом его выпарить и перегнать.

Правильно, зачем изобретать велосипед, если его можно купить? С одной стороны, с другой, у человека много свободного времени и он хочет что то сделать, ради интереса.

[Termoyad]

Правильно, зачем изобретать велосипед, если его можно купить? С одной стороны, с другой, у человека много свободного времени и он хочет что то сделать, ради интереса.

Когда я был в школьном возрасте, естественно тоже химичил. И с кислотами у меня тоже была напряженка. Поэтому приходилось искать способы, а некоторые вещи вообще пропустить - не было нужного количества реагентов.

Так что за за поиск нестандартных решений - я за, за дефицит самого важного - против.

[tanakana]

А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С

 

Sulfur-iodine cycle

The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.

The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.

The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.

[Гость derba]

А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С

 

Sulfur-iodine cycle

The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.

The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.

The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.

А чем он лучше нитрозного способа? окись азота добавляется в смесь SO²+O², в присутствии воды реакция идет при комнатных температурах, да и вопрос не в том, дешевле купить серную кислоту, но метод интересный, только сколько иода пойдет, и как он повлияет на свойства кислоты в аккумуляторах?

[Dorif]

А чем он лучше нитрозного способа? окись азота добавляется в смесь SO²+O², в присутствии воды реакция идет при комнатных температурах, да и вопрос не в том, дешевле купить серную кислоту, но метод интересный, только сколько иода пойдет, и как он повлияет на свойства кислоты в аккумуляторах?

Окисьт азота хуже тем, что менее доступна.

 

А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С

 

Sulfur-iodine cycle

The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.

The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.

The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.

Интересный способ. Теперь осталось пробежаться по аптекам за кристаллическим йодом.

[Химик №1]

Окисьт азота хуже тем, что менее доступна.

 

 

Интересный способ. Теперь осталось пробежаться по аптекам за кристаллическим йодом.

Да где Вы там кристалический йод найдёте???Купите настойку йодную и подкислив её ведите электролиз,желательно с графитовыми или прочими инертными электродами...