Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение серной кислоты из серы без использования оксида пятивалентного ванадия.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

С каких это пор электролит стал проблемой? Или у вас в городе автомобилей нет?

 

А получать серную кислоту из серы в домашних условиях - все равно что микроскопом гвозди забивать, если рядом лежит молоток.

 

Потратите туеву хучу много денег и времени, кислоты получите как кот наплакал, причем сомнительной чистоты.

Вы знате, пусть занимается, может и люди выйдут, и опыт появится.

Ссылка на сообщение

А при электролизе сульфидов на аноде сера выделяется или серная кислота?

По всей видимости сера, даже если реакция дойдет до четырехвалентной серы, то она прореагирывает с сульфид ионом до серы.

Ссылка на сообщение

В средние ( темные ) века серную кислоту получали сжигая серу в смеси с натриевой селитрой в токе воздуха или без оного ( в зависимости от количества взятой селитры ). И вроде всё получалось.

А вообще для получения этой кислоты есть много способов:

Сероводород с сульфатом меди ( грязная )

Прокаливание сульфата железа окисленного ( относительно чистая )

Электролиз раствора сульфата меди ( грязная )

Окисление сернистого газа озоном ( низкая концентрация, но чистая )

окисление сернистого газа хлором ( в смеси с солянкой )

Осаждением соли меди сложного состава ( тиосульфат натрия - меди с сульфатом натрия и меди кристаллогидрат ) путем сливания растворов медного купороса и тиосульфата натрия и последующее прокаливание осадка при 150-200 градусах ( иногда получается почти чистый SO3 )

Прокаливание сульфата алюминия ( чистая )

Но проще всё-же, купить электролит и потом его выпарить и перегнать.

Ссылка на сообщение

В средние ( темные ) века серную кислоту получали сжигая серу в смеси с натриевой селитрой в токе воздуха или без оного ( в зависимости от количества взятой селитры ). И вроде всё получалось.

А вообще для получения этой кислоты есть много способов:

Сероводород с сульфатом меди ( грязная )

Прокаливание сульфата железа окисленного ( относительно чистая )

Электролиз раствора сульфата меди ( грязная )

Окисление сернистого газа озоном ( низкая концентрация, но чистая )

окисление сернистого газа хлором ( в смеси с солянкой )

Осаждением соли меди сложного состава ( тиосульфат натрия - меди с сульфатом натрия и меди кристаллогидрат ) путем сливания растворов медного купороса и тиосульфата натрия и последующее прокаливание осадка при 150-200 градусах ( иногда получается почти чистый SO3 )

Прокаливание сульфата алюминия ( чистая )

Но проще всё-же, купить электролит и потом его выпарить и перегнать.

Правильно, зачем изобретать велосипед, если его можно купить? С одной стороны, с другой, у человека много свободного времени и он хочет что то сделать, ради интереса.

Ссылка на сообщение

Правильно, зачем изобретать велосипед, если его можно купить? С одной стороны, с другой, у человека много свободного времени и он хочет что то сделать, ради интереса.

Когда я был в школьном возрасте, естественно тоже химичил. И с кислотами у меня тоже была напряженка. Поэтому приходилось искать способы, а некоторые вещи вообще пропустить - не было нужного количества реагентов.

Так что за за поиск нестандартных решений - я за, за дефицит самого важного - против.

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С

 

Sulfur-iodine cycle

The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.

The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.

The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.

Ссылка на сообщение

А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С

 

Sulfur-iodine cycle

The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.

The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.

The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.

А чем он лучше нитрозного способа? окись азота добавляется в смесь SO2+O2, в присутствии воды реакция идет при комнатных температурах, да и вопрос не в том, дешевле купить серную кислоту, но метод интересный, только сколько иода пойдет, и как он повлияет на свойства кислоты в аккумуляторах?

Ссылка на сообщение

А чем он лучше нитрозного способа? окись азота добавляется в смесь SO2+O2, в присутствии воды реакция идет при комнатных температурах, да и вопрос не в том, дешевле купить серную кислоту, но метод интересный, только сколько иода пойдет, и как он повлияет на свойства кислоты в аккумуляторах?

Окисьт азота хуже тем, что менее доступна.

 

А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С

 

Sulfur-iodine cycle

The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.

The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.

The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.

Интересный способ. Теперь осталось пробежаться по аптекам за кристаллическим йодом.

Ссылка на сообщение

Окисьт азота хуже тем, что менее доступна.

 

 

Интересный способ. Теперь осталось пробежаться по аптекам за кристаллическим йодом.

Да где Вы там кристалический йод найдёте???Купите настойку йодную и подкислив её ведите электролиз,желательно с графитовыми или прочими инертными электродами...

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика