Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение серной кислоты из серы без использования оксида пятивалентного ванадия.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С

 

Sulfur-iodine cycle

The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.

The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.

The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.

Способ этот придуман для химического разложения воды на составляющие. Без электролиза и прочей лабуды.

Давайте попробуем подумать, выгодно ли получать серную кислоту таким макаром дома.

2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)

Эту реакцию опустим сразу.

I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)

Видно, что для проведения этой реакции требуется чистый йод и диоксид серы, причем без примесей, способных окислять йод из HI и реагировать с самим йодом. И точное дозирование воды, иначе получите раствор двух кислот, который практически невозможно разделить ( хотя, он и так получится, как бы ни старался "домашний" лаборант )

Ийод =- вещество довольно доступное, в аптеке можно и настойки накупить, приложив знания и прямые руки - сделать кристаллический труда не составит.

С диоксидом серы сложнее. Как его получать? Сжигать серу в токе воздуха - куча азота, паров воды, пыли и прочего. И выход - не ахти. Применять кислоты для вытеснения из солей - еще больший бред.

Третья реакция:

2 HI → I2 + H2 (320 °C)

Вроде всё путем - пропустил через нагретую трубку и дело с концом. а вот фиг там. Хоть йодоводород и разлагается, но не полностью. Придется вовлекать остатки газа в цикл, что в условиях домашнего производства затруднительно.

Не вовлекать - приличные потери йода, и как уже выше написано - не напасешься его.

При этом учтите, что на каждой стадии придется отделять тот или иной продукт, очищать его. Это требует времени и сил.

И если уж с оборудованием начинающего химика ( и его знаниями ) вы получите хотя бы литр серной кислоты ( чистой, 98% )за неделю, я вам лично притащу 10 литров оной. на будущее, что б не мучаться.

Ссылка на комментарий

Способ этот придуман для химического разложения воды на составляющие. Без электролиза и прочей лабуды.

Давайте попробуем подумать, выгодно ли получать серную кислоту таким макаром дома.

 

Эту реакцию опустим сразу.

 

Видно, что для проведения этой реакции требуется чистый йод и диоксид серы, причем без примесей, способных окислять йод из HI и реагировать с самим йодом. И точное дозирование воды, иначе получите раствор двух кислот, который практически невозможно разделить ( хотя, он и так получится, как бы ни старался "домашний" лаборант )

Ийод =- вещество довольно доступное, в аптеке можно и настойки накупить, приложив знания и прямые руки - сделать кристаллический труда не составит.

С диоксидом серы сложнее. Как его получать? Сжигать серу в токе воздуха - куча азота, паров воды, пыли и прочего. И выход - не ахти. Применять кислоты для вытеснения из солей - еще больший бред.

Третья реакция:

 

Вроде всё путем - пропустил через нагретую трубку и дело с концом. а вот фиг там. Хоть йодоводород и разлагается, но не полностью. Придется вовлекать остатки газа в цикл, что в условиях домашнего производства затруднительно.

Не вовлекать - приличные потери йода, и как уже выше написано - не напасешься его.

При этом учтите, что на каждой стадии придется отделять тот или иной продукт, очищать его. Это требует времени и сил.

И если уж с оборудованием начинающего химика ( и его знаниями ) вы получите хотя бы литр серной кислоты ( чистой, 98% )за неделю, я вам лично притащу 10 литров оной. на будущее, что б не мучаться.

Как вы мне её притащите в Молдову?)

Ссылка на комментарий

У вас же там есть аккумуляторы, значит и электролит продаётся.

Или пробуй электролиз какого-нибудь сульфата через диафрагму, например через тонкий керамический горшок.

Ссылка на комментарий

Она есть в продаже, в крайнем случае продается электролит, можно его сконцентрировать, нагрейте, вода выкипит, таким образом можно получить серную кислоту процентов 80, даже 90. (для нитрования она конечно не подойдет, но для большенства случаев подойти может)

 

Не побоюсь спросить, а почему для нитрования не подойдет?

Ссылка на комментарий

Не побоюсь спросить, а почему для нитрования не подойдет?

Для нитрования чего? Иногда нитрование проходит и без серной кислоты, но получение напр. нироглицерина при таких концентрациях не получится, или других продуктов, требующих довольно жестких условий нитрования.

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

помогите получить серную кислоту из газов цветной металлургии

 

Газы цветной металлургии в данном случае, это сернистый ангидрид, про производство из него серной кислоты тома написаны - http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4025.html

Ссылка на комментарий

Газы цветной металлургии в данном случае, это сернистый ангидрид, про производство из него серной кислоты тома написаны - http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4025.html

спасибо большое

Ссылка на комментарий

Берете азотную кислоту, бросаете любой металл,(цинк, или медь) в результате получается окись азота. Его надо, окиси азота, довольно мало, реакция идет при обычных температурах. Этот способ с использованием окиси азота используется в промышленности, но из за большего количества оборудования реже используется (в Виннице, я там был на практике, завод построен еще в 19 веке, и еще работает, хотя может уже нет, я там был 30 лет назад). Этот способ использовался до открытия каталитических свойств окиси ванадия. Да, нужен избыток воздуха, без присутствия кислорода Вы ничего не полчите.

 

да только осторожно с ним (NO2) т. к. при попадании в лёгкие он образует азотную кислоту задыхаться вы от него не будете и умирать тоже и ничего не почувствуете если раз дыхнёте но сами понимаете что для организма хорошего нечего нет! так что вдыхнули запомнили запах (он не приятный но получше аммиака) и всё он имеет бурый оттенок ещё называют лисий хвост

Изменено пользователем Vitalya
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика