Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Разделить нихром


worldgauss

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В щелочи с пергидролем даже при анодном окислении растворение идет очень медленно, и образуется не хромат, а гидроксид хрома (III).

Растворяться в таких условиях будет только хром (если грубо рассматривать сплав как сочетание никеля и хрома) и уменьшение массы анода будет происходить за счет механического разрушения, то есть выкрашивания микрочастиц никеля. Никель - феноменально стоек в щелочах любых концентраций. Даже при анодной поляризации (пассивируется).

Может быть, у меня какой-то особенный сплав был, но дымящая азотка вообще его не взяла - даже при нагревании до кипения.

Окислительная среда и хромсодержащий сплав... Результат - пассивация.

А быстрее всего сплав растворился в растворе медного купороса с поваренной солью при слабом нагревании.

Очень быстро нихром должен раствориться в соляной кислоте, особенно - под анодным током.

В любом случае в растворе должны присутствовать хлорид-анионы - в качестве депассиваторов.

Если нет соляной кислоты, то вполне может сойти и серная кислота с добавкой хлорида натрия.

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...
  • 5 недель спустя...

Пробовал окислять очень-очень медленно, при токе 15-20мА. Тогда почти с 80%-м выходом получается хромат. Но выход по току... процентов 12 :) А с никелем, по-прежнему, форма двухвалентного гидроксида с переменным числом молекул воды, как ни странно.

Ссылка на комментарий

Разделить полностью сложно - в какой то мере электролиз на ассиметричном токе.

Содержание хрома в осадке уменьшится, но рафинирование необходимо несколько раз проводить.

Ссылка на комментарий
  • 5 месяцев спустя...

есть ли эффективный способ перевести нихром в соединения никеля и хрома, пробую сейчас растворять в слабо кипящей 45-50%-ной серной кислоте в присутствии хлорид ионов, как активаторов (через минут 30 он, вероятно, практически весь улетел ввиде хлороводорода), растворение идет уже около 2-х часов, но он еще полностью не перешел в раствор, как сделать это эффективней?

(способ окисления в расплаве окислителя не катит, т.к. образуется неактивная форма оксидов, а пиросульфат кончился, чтобы перевести в сульфат и растворить

Ссылка на комментарий
  • 3 года спустя...

10 класс

1.    Задача 1.  Юным химикам часто не хватает реактивов, и они используют то, что «под рукой». Например, источником солей никеля и хрома может стать нихромовая проволока, из которой делают спирали электрических плиток.   Нихром - это сплав никеля (67,5%), хрома (15%), железа (16%) и марганца (1,5%). Опишите, как получить из проволоки индивидуальные соединения никеля, хрома, железа и марганца. По возможности применяйте вещества, доступные юному химику. Приведите уравнения реакций.

Комплексная, нестандартная задача требует  знаний выше базового уровня.

 Надо растворить нихром в хлороводородной кислоте (при нагревании), получается раствор, содержащий ионы никеля (П), хрома (Ш), железа (П) и марганца (П).

Ni + Cr + Mn + Fe + 9HCl = NiCl2 + CrCl3 + MnCl2 + FeCl2 + 4,5H2

При добавлении (без избытка) нашатырного спирта (продается в хозяйственном магазине)  выделяется осадок гидроксидов железа (Ш) (железо окисляется под действием кислорода воздуха), никеля (П) и хрома (Ш), который следует отфильтровать; марганец остается в фильтрате, его можно осадить в более щелочной среде в виде гидроксида марганца (IV), добавив либо  избыток аммиака, либо кальцинированную (стиральную) соду:

4NiCl2 + 4CrCl3  + 4FeCl2 + 28 NH3.H2O + O2 + 2 H2O = 4Ni(OH)2 + 4Cr(ОН)3  + 4Fe(OH)3 + 28 NH4Cl

MnCl2 + Na2CO3 + n H2O+ ½ O2 = MnO2.nH2O + CO2 + 2NaCl     К осадку гидроксидов железа (Ш), никеля (П) и хрома (Ш) надо добавить избыток нашатырного спирта, при этом никель перейдет в раствор в виде аммиаката:

Ni(OH)2 + NH3.H2O = [Ni(NH3)6](OH)2 + H2O

После отделения осадка гидроксидов железа (Ш) и хрома (Ш) из фильтрата действием стиральной соды можно выделить основной карбонат никеля Ni(OH)2.NiCO3, предварительно подкислив его (раствор из фиолетового становится светло-зеленым):

[Ni(NH3)6](OH)2 + 8HCl = NiCl2 + 6NH4Cl + 2H2O

2NiCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Ni(OH)2.NiCO3 + 4NaCl +CO2  Осадок гидроксидов растворяют в хлороводородной кислоте (можно взять серную). Железо отделяют от хрома с помощью желтой кровяной соли — в осадок выпадает берлинская лазурь. Из фильтрата действием соды получают гидроксид  хрома:

Cr(ОН)3  + Fe(OH)3 + 6HCl = CrCl3 + FeCl3 + 6H2O   4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4([Fe(CN)6])3 + 12KCl

2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaCl +3CO2

Ученику 10 класса решить такую задачу практически невозможно без специальной подготовки.

Ссылка на комментарий

уравнения типа 4NiCl2 + 4CrCl3 + 4FeCl2 + 28 NH3.H2O + O2 + 2 H2O = 4Ni(OH)2 + 4Cr(ОН)3 + 4Fe(OH)3 + 28 NH4Cl в приложении для нихрома не имеют никакого смысла, так все элементы находятся в совершенно других соотношениях, и для расчетов надо использовать каждое уравнение отдельно для каждого элемента.

Собственно, для чего вы это все написали, что вы хотите?

Ссылка на комментарий

"Растворяться в таких условиях будет только хром (если грубо рассматривать сплав как сочетание никеля и хрома) и уменьшение массы анода будет происходить за счет механического разрушения, то есть выкрашивания микрочастиц никеля. Никель - феноменально стоек в щелочах любых концентраций. Даже при анодной поляризации (пассивируется)."

 

Вот это нужно в тему "в какой посуде кипятить щелочь"- каловарам на заметку!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика