Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ионные равновесия в растворах электролитов


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Может кто-то подсказать, чего вообще хотят от нас. Вся группа уже сидит месят на одном задании, а даже не можем понять, что от нас хотят.

 

http://s54.radikal.ru/i146/1011/3c/ad068709b03c.jpg

 

Вот оно само задание.

 

Дано: Гидроксид Амония

NH4OH (Электролит А)

NH4Cl (соль В)

 

Вот таблица 3.1

 

Ну инженеры не понимают химию вообще

Ссылка на сообщение

1. Написать реакцию диссоциации Электролита NH4OH

2. Пользуясь табл. определись константу диссоциации электролита NH4OH

K 1.77 * 10 В минус пятой степени.

pK 4,752

3.Вычислить степень диссоциации Электролита NH4OH , при концентрации С, моль/л

С 10 в третьей степени моль/л.= 5

4. Вычислить концентрацию ионов Водорода (ионов Гидроксида) Электролита NH4OH при концентрации С, моль/л

5. Рассчитать pH раствора Электролита NH4OH

6. Написать реакцию гидролиза соли B

Соль В NH4Cl

7. Пользуясь талб. , определить константу гидролиза соли В при 25°С.

8. Вычислить Степень гидролиза соли B.

9. Вычислить концентрацию ионов водорода гидроксида в растворе в результате гидролиза соли В при концентрации С, моль/л.

10. Рассчитать рН раствора в результате гидролиза соли В.

11. Рассчитать рН буферного раствора при заданных соотношениях Ск/Сс (Со/Сс)

12. Пользуясь талб. [КС] определить какие индикаторы могут быть использованы в данном буферном растворе

Ссылка на сообщение

3.Вычислить степень диссоциации Электролита NH4OH , при концентрации С, моль/л

4. Вычислить концентрацию ионов Водорода (ионов Гидроксида) Электролита NH4OH при концентрации С, моль/л

5. Рассчитать pH раствора Электролита NH4OH

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Смотрите раздел 8.

Ссылка на сообщение
  • 1 год спустя...

при какой концентрации nh4oh в растворе (моль на литр и грамм на литр)степень диссоциации гидроксида составляет 4%?

как это вообще считать? :an:

По закону разбавления Оствальда.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика