Gvidianus 0 Опубликовано: 17 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 17 ноября 2010 Доброго времени суток! Подскажите, кто знает, какая кислота образуется при взаимодействии аскорбиновой кислоты и бихромата калия. Я склоняюсь к щавелевой, но может быть и треоновая - бихромат сильный окислитель. Или я неправ и образуется дегидроаскорбиноя кислота? Вобщем запутался я. Цитата Ссылка на сообщение
Korenev 2 231 Опубликовано: 18 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 18 ноября 2010 Доброго времени суток! Подскажите, кто знает, какая кислота образуется при взаимодействии аскорбиновой кислоты и бихромата калия. Я склоняюсь к щавелевой, но может быть и треоновая - бихромат сильный окислитель. Или я неправ и образуется дегидроаскорбиноя кислота? Вобщем запутался я. В водных растворах аскорбиновая кислота быстро окисляется обратимо до дегидроаскорбиновой кислоты и затем необратимо до 2,3-дикетогулоновой, которая в свою очередь окисляется до щавелевой кислоты. Все зависит от времени процесса. Цитата Ссылка на сообщение
Gvidianus 0 Опубликовано: 19 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 19 ноября 2010 Большое спасибо! А вот о времени процеса можно подробнее? И если кто знает - подскажите пожалуйста - будет ли протекать такая реакция. Вроде бы все у меня красиво, но я к сожалению не незнаю как быстро окисляется дегидроаскорбиновая кислота (еще не сталкивался на практике). Дання реакция мне необходима для построения калибровочного графика по сульфату хрома. Цитата Ссылка на сообщение
Korenev 2 231 Опубликовано: 19 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 19 ноября 2010 Большое спасибо! А вот о времени процеса можно подробнее? И если кто знает - подскажите пожалуйста - будет ли протекать такая реакция. Вроде бы все у меня красиво, но я к сожалению не незнаю как быстро окисляется дегидроаскорбиновая кислота (еще не сталкивался на практике). Дання реакция мне необходима для построения калибровочного графика по сульфату хрома. Вот тут я вам ничего не подскажу. За ненадобностью на практике никогда не изучал скорость процесса окисления аскорбиновой кислоты. Цитата Ссылка на сообщение
Gvidianus 0 Опубликовано: 19 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 19 ноября 2010 Спросить о реакции - спросил, а написать ее забыл! Вот такой у меня процесс для построения калибровочного графика для сульфата хрома: K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3C6H8O6 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3C6H6O6 + 7H2O С подобной реакцией в практике сталкиваюсь впервые (направление немного нето) - потому прошу, если кто работал и знает (или просто знает), подскажите есть ли у этого процеса какие-то "подводные камни" или "особенности" как, например у тиосульфата натрия с бихроматом? А то времени уж очень мало. Заранее Спасибо! Цитата Ссылка на сообщение
Gvidianus 0 Опубликовано: 19 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 19 ноября 2010 Люди!!! Это атас! вещества реагируют не стехиометрически! построить график нереально - влияет и температура, и соотношение реагентов (даже когда оба в избытке) и даже в какой последовательности их сливаю. Я уже несколько суток почти не выхожу из лаборатории - возможно я заработался, или уже мозгов нет или что-то напутал? Кто знает подскажите - как работать с этой реакцией. Или другой вариант - подскажите какую реакцию с бихроматом лучше выбрать для построения калибровочного графика по сульфату хрома! Цитата Ссылка на сообщение
chemist-sib 921 Опубликовано: 20 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 20 ноября 2010 Коллега Gvidianus, попробуйте чуть по другому рассказать о своей проблеме: вам надо построить градуировочный график на хром (III), и вы, в качестве исходной весовой формы, берете дихромат калия и восстанавливаете его? Если я правильно понял, может, проще взять другую исходную весовую форму хрома (III)? Либо порыться в книжке из умной серии "Аналитическая химия элементов", например - вот здесь - http://books4study.in.ua/list4.html Но все это, конечно, после того, как уйдете из лаборатории и хорошо выспитесь. Удачи! Цитата Ссылка на сообщение
mypucm 1 360 Опубликовано: 21 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 21 ноября 2010 Если я правильно понял, может, проще взять другую исходную весовую форму хрома (III)? Есть такие хромокалиевые квасцы... Конечно, некошерно выбирать кристаллогидрат в качестве весовой формы, но они сравнительно мало выветриваются, и свежеперекристаллизованные за весовую форму, наверно, сойдут. А вообще, Вам нужен сульфат хрома(III) из бихромата. Почему бы не восстановить последний в сернокислой среде сернистым газом? Избыток последнего мешать не должен и улетучится. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.