Горение смеси этана и ацетилена

[Любка94]

Задача вроде несложная, расписала все реакции, расставила коэффициенты, только при разных способах получаются разные ответы. Помогите понять,В ЧЁМ ОШИБКА И КАК ДАЛЬШЕ РЕШАТЬ.

 

сама задача: Смесь этана и ацетилена массой 0,86 г сожгли, образовавшиеся газы пропустили через избыток известковой воды. При этом выпал осадок массой 6 г. Рассчитать массовые доли углеводродов в исход смеси.

 

реакции получились:

С2Н6+3,5O2→ 2CO2+3H20

 

C2H2+2.5O2→ 2CO2+H2O

 

CO2+Ca(ОН)2→ CaCO3↓+H20

если масса осадка 6 г, то z(масса CO2) равна 2,64 г

 

дальше начинаются проблемы...

[FilIgor]

дальше начинаются проблемы...

Какие?

Напишите Ваше решение.

[Любка94]

Какие?

Напишите Ваше решение.

 

ГАЗЫ пропустили через изв воду, следовательно, пропустили 2СО2 И 2СО2

масса 4 молей СО2 2,64г

тогда 2 молей - 1,32 г

 

х-масса С2Н6 х=30*1,32/88=0,45г

у-масса С2Н2 у=26*1,32/88=0,39г

 

тогда ω=(0,45+0,39)/0,86*100=97% - слишком большой процент

[Любка94]

Подскажите, пожалуйста, в чём ошибка, а то у меня задача никак из головы не выходит. столько времени ушло на различные варианты.

[Ирина36]

тогда ω=(0,45+0,39)/0,86*100=97% - слишком большой процент

 

будет ω=(0,45+0,39)/0,86+0,39+0,45=50%

Изменено 20 Декабря, 2011 в 12:42 пользователем Ирина36