Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение FeO


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Fe2O3+CO→2FeO+CO2

Fe3O4+CO→3FeO+CO2

 

Можно ли достичь этой цели?

Желательно чтобы и водород не выделялся.

Я читал что оксид железа (II) устойчив только от 570 °C. И к тому же нестехиометричен (недостаток железа, т.е. содержит не только Fe (II), но и Fe (III)).

Мне кажется что надо прокаливать оксиды железа Fe2O3 или Fe3O4 в потоке CO до потери массы расчитанной по уравнениям вышеприведённых реакций:

 

Fe2O3+CO→2FeO+CO2

Fe3O4+CO→3FeO+CO2

 

А будет ли при этом на самом деле FeO или стехиометрическая смесь Fe+Fe3O4 никакого значения не имеет. Водород в момент выделения немедленно восстановит железо (III) до железа (II) и никакого подвоха заметно не будет. Даже цвет и у того и у другого один и тот же - чёрный. Только смесь Fe+Fe3O4 ферромагнитная, а вещество FeO нет. Правильно?

 

Вместо CO можно взять и H2:

Fe2O3+H2→2FeO+H2O

Fe3O4+H2→3FeO+H2O

Ссылка на комментарий

А почему не взять гидроксид железа (II) полученный в инертной атмосфере и не прокалить, или получить оксид прокаливанием оксалат железа (II).

 

Хотя, оксалат не подходит, там смесь окислов будет, плюс примесь железа.

Ссылка на комментарий

Все эти реакции будут проходить не только до FeO но и до Fe. А также будет оставаться Fe2O3 И вы получите смесь. Можно растворить элементарное железо в серной кислоте и получите FeSO4(или можно купить, но только свежий) далее осаждаете щёлочью гидрооксид, фильтруете, сушите в инертной атмосфере(например азота) и получается чистый FeO. Главное чтобы не было доступа кислорода, иначе частично он окислится.

Ссылка на комментарий

Я так понял что нужно получить молярное отношение Fe:O равное 1:1.

Является ли это чистым оксидом железа (II) FeO или стехиометрической смесью Fe+Fe3O4 или даже стехиометрической смесью Fe+Fe2O3 уже неважно. Так?

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика