Сульфаты марганца (III) и марганца (IV)?

[SupFanat]

Насколько я знаю, оксид марганца (IV) или диоксид марганца MnO₂ при комнатной температуре не реагирует с серной кислотой, а при нагревании с концентрированной серной кислотой восстанавливается до сульфата марганца (II) и выделяется кислород:

2MnO₂+2H₂SO₄→2MnSO₄+2H₂O+O₂

Также читал что метагидроксид марганца (III) с 50%-й серной кислотой даёт сульфат марганца (III):

2MnO(OH)+3H₂SO₄→Mn₂(SO₄)₃+4H₂O

И совсем мало данных про сульфат марганца (IV) Mn(SO₄)₂.

[aversun]

Насколько я знаю, оксид марганца (IV) или диоксид марганца MnO₂ при комнатной температуре не реагирует с серной кислотой, а при нагревании с концентрированной серной кислотой восстанавливается до сульфата марганца (II) и выделяется кислород:

2MnO₂+2H₂SO₄→2MnSO₄+2H₂O+O₂

Также читал что метагидроксид марганца (III) с 50%-й серной кислотой даёт сульфат марганца (III):

2MnO(OH)+3H₂SO₄→Mn₂(SO₄)₃+4H₂O

И совсем мало данных про сульфат марганца (IV) Mn(SO₄)₂.

 

"В азотной и разбавленной серной кислотах МпO2 нерастворим, лишь при длительном хранении его под раствором кислоты наблюдается постепенное выделение кислорода вследствие окисления воды. Горячая концентрированная серная кислота также реагирует с МnO2, окисляя кислород:

2МпO2 + 4Н+ = 2Мn2+ + 2Н2O + O2

Реакция протекает через стадию образования ионов Мп3+, о чем свидетельствует окрашивание раствора в фиолетовый цвет. Образованием этих ионов также объясняется быстрое растворение МпO2 в серной кислоте при добавлении соли марганца(II):

МпO2 + Мn2+ + 4Н+ = 2Мn3+ + 2Н2O"

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 1. Под ред. Ю.Д. Третьякова

Рипан-Четяну Неорганическая химия

[SupFanat]

"В азотной и разбавленной серной кислотах МпO2 нерастворим, лишь при длительном хранении его под раствором кислоты наблюдается постепенное выделение кислорода вследствие окисления воды. Горячая концентрированная серная кислота также реагирует с МnO2, окисляя кислород:

2МпO2 + 4Н+ = 2Мn2+ + 2Н2O + O2

Реакция протекает через стадию образования ионов Мп3+, о чем свидетельствует окрашивание раствора в фиолетовый цвет. Образованием этих ионов также объясняется быстрое растворение МпO2 в серной кислоте при добавлении соли марганца(II):

МпO2 + Мn2+ + 4Н+ = 2Мn3+ + 2Н2O"

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 1. Под ред. Ю.Д. Третьякова

Рипан-Четяну Неорганическая химия

Этот источник называет MnSe₂ и MnTe₂ соединениями марганца (IV)

По-моему и FeS₂, и MnS₂, и MnSe₂ и MnTe₂ состоят из двухвалентных катионов металлов (Fe²⁺, Mn²⁺) и двухвалентных дихалькогенид-анионов (S₂^2-, Se₂^2-, Te₂^2-).

[aversun]

Этот источник называет MnSe₂ и MnTe₂ соединениями марганца (IV)

Значит это не полисульфиды, а нормальные сульфиды.

[SupFanat]

Значит это не полисульфиды, а нормальные сульфиды.

Может быть вообще существуют и нормальные халькогениды марганца (IV) и полихалькогениды марганца (II) - редкий случай изомерии в неорганической химии?

[aversun]

Может быть вообще существуют и нормальные халькогениды марганца (IV) и полихалькогениды марганца (II) - редкий случай изомерии в неорганической химии?

 

Судя по реакции MnS₂(к)+2НCl(раствор)=MnCl₂(раствор)+S(к)+H₂S(г), это все таки полисульфид http://www.chem.msu.su/rus/tsiv/Mn/MnS2_c.html