Kotova_Angel 0 Опубликовано: 28 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2010 помогите пожалуйста! :ak: Срочно нужно, а то меня :bm: ..... 1. Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху. 2. При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована. 3. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа. 4. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и HCl. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм3 (н.у.)? 5. Определите массовую долю раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно. 6. Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта. 7. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты. 8. Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный ток (электроды инертные), в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 %) массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе? 9. В колхозе из расчета на один гектар внесли под яровую пшеницу удобрения: аммиачную селитру, суперфосфат, хлорид калия массами 150, 300, 100 кг соответственно. Содержание усваиваемого P2O5 в суперфосфате составляет 30 %. Какую массу это составляет в пересчете на связанный азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия? 10. В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и NH4OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций. Зарание спасибо. Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 28 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2010 1. Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху. Что такое молярный объем газов знаете? Цитата Ссылка на сообщение
Kotova_Angel 0 Опубликовано: 28 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2010 Что такое молярный объем газов знаете? да Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 28 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2010 да И что же это такое? И чему он равен? Цитата Ссылка на сообщение
Kotova_Angel 0 Опубликовано: 28 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2010 И что же это такое? И чему он равен? В частности, при нормальных условиях (н. у.) - температуре Т = 273,15 K (0 °С) и давлении р = 1,01325 · 105 Па (1 атм, 760 мм. рт. ст.) - 1 моль любого газа (близкого по свойствам к идеальному газу), занимает объём 22,4 л. Эта физическая постоянная - молярный объём газа при нормальных условиях. Молярный объём газа VM равен отношению объёма порции газа В (VB) к количеству вещества в этой порции (nB): VM = VB / nB Единица измерения молярного объёма газа: л/моль. При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль. VM = 0,001 / 0,0021=0,47=47 г/моль Так,да? Цитата Ссылка на сообщение
Kotova_Angel 0 Опубликовано: 28 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2010 VM = 0,001 / 0,0021=0,47=47 г/моль Так,да? аа, нет. 0,001---0,0021 22,4---х х=47 г/моль Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 28 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2010 0,001---0,0021 22,4---х х=47 г/моль так Цитата Ссылка на сообщение
Kotova_Angel 0 Опубликовано: 29 ноября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2010 так А как с остальными? Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 29 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2010 5. Определите массовую долю раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно. (247*62 + 147*18)/(247 + 147) = ... Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 29 ноября 2010 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2010 2. При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована. 0,2/(20+х) = 0,376/(108+х) Находите х. По таблице Менделеева найдете что это за галоген Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.