Kotova_Angel Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:23 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:23 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде? Решение: Vн.у.=22,4 дм3 n=2 Объем всех газов при нормальных условиях равны 22,4 дм3, в данном случае объем хлора = 22,4/2=11,2 дм3. Вот нашла у вса чуть подобную, а с ответом не сходится или это не то??? Ответ должен быть 64,85 г, 11,2 дм3 Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея: m = I • M • t • Вт / (z • F) где I – ток, А M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль t – время, с Вт – выход по току (обычно принимают равным 1) z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции F – число Фарадея, Кл/моль M = m • z • F / ( I • t • Вт ) = 129,7 • 2 • 96500 / ( 5 • 19296 • 1 ) = 259 г/моль Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:29 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:29 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде? m = (Mr/z)*I*t/F V = (Vм/z)*I*t/F Можно сказать вы и не решали. Вот в закон Фарадея подставьте значения силы тока и времени и определите объем хлора и массу никеля, которые выделились при электролизе. Потом продолжим разговор Ссылка на комментарий
Kotova_Angel Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:40 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:40 m = (Mr/z)*I*t/F V = (Vм/z)*I*t/F Можно сказать вы и не решали. Вот в закон Фарадея подставьте значения силы тока и времени и определите объем хлора и массу никеля, которые выделились при электролизе. Потом продолжим разговор m=((95/2)*5*19296)/96500=47,5 г V=((22,4/2)5*19296)/9500=11,2 дм3 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:46 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:46 m=((95/2)*5*19296)/96500=47,5 г V=((22,4/2)5*19296)/9500=11,2 дм3 прекрасно. С хлором определились. Теперь осталось определиться с солью. Для этого надо узнать сколько моль соли было в растворе, сколько моль никеля выделилось. m=((95/2)*5*19296)/96500=47,5 г хотя стоп. Вот это что за число? Ссылка на комментарий
Kotova_Angel Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:47 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:47 прекрасно. С хлором определились. Теперь осталось определиться с солью. Для этого надо узнать сколько моль соли было в растворе, сколько моль никеля выделилось. хотя стоп. Вот это что за число? Mr(NiCl)=95 г/моль Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:49 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:49 Mr(NiCl)=95 г/моль 1.такого соединения не существует 2. Если речь идет о массе выделившегося никеля, причем тут другие молярные массы? Ссылка на комментарий
Kotova_Angel Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:51 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 08:51 m=((58,7/2)*5*19296)/96500=29,3 г Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 09:03 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 09:03 m=((58,7/2)*5*19296)/96500=29,3 г теперь верно. продолжайте надо узнать сколько моль соли было в растворе, сколько моль никеля выделилось. Ссылка на комментарий
Kotova_Angel Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 09:08 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 09:08 А как это делается? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 09:09 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2010 в 09:09 А как это делается? Вы не знаете как найти число моль вещества? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти