Содержание основного вещества в техническом образце.

[непонятно 0]

При прокалывании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Найти массовую долю СаCO3 в известнике.

 

как решить .подскажите. вроде легкая, а я не знаю.

[Exodus 0]

СаСО3=СО2+СаО

потеря массы- СО2

отсюда кол-во моль СО2= 22/44=0,5 моль

n СО2=n СаСО3

отсюда m СаСО3= 100*0,5=50

w=50/54*100%=92,6%

[Leshik 0]

Для определения содержания серебра в его сплаве с медью, 0,5 г этого сплава обработали азотной кислотой (массовая доля =30%). После разбавления водой к полученному раствору добавили HCl. Масса образовавшегося осадка составила 0,430 г. Определить массовую долю(Ag) в сплаве.

Изменено 17 апреля 2011 пользователем Leshik

[игла 66]

Для определения содержания серебра в его сплаве с медью, 0,5 г этого сплава обработали азотной кислотой (массовая доля =30%). После разбавления водой к полученному раствору добавили HCl. Масса образовавшегося осадка составила 0,430 г. Определить массовую долю(Ag) в сплаве.

Осадок представляет собой AgCl ===> m_AgCl = 0,430 г

M_AgCl = 107,9 + 35,5 = 143,4 г ===> m_Ag = m_AgCl*M_Ag/M_AgCl = 0,430*107,9/143,4 = 0,323 г

m_сплава = 0,5 г ===> ω_Ag = 100*m_Ag/m_сплава = 100*0,323/0,5 = 64,6%

[89831085760 0]

При сгорании технической серы массой 10 г выде¬лился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом про¬дукте.

[игла 66]

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

 

m_SO2 = m_NaOH*M_SO2/2M_NaOH = 24*64/80 = 19,2 г

 

S + O₂ = SO₂

 

m_S = m_SO2*M_S/M_SO2 = 19,2*32/64 = 9,6 г

 

ω_S = 100*m_S/m_{образца} = 100*9,6/10 = 96%

[89831085760 0]

СПАСИБО ОГРОМНОЕ!!!!

[spy-lora007 0]

при растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

[axeman 0]

при растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2

 

w(CaCO3)= m(CaCO3) / m (известняка) = N(CaCO3) * M(CaCO3) / m (известняка) = (V/Vm)*M(CaCO3)/m(известняка)= ((34.27/22.4)*100)/180 = 0,849 = 85%

[конФФетОшка 0]

На склянке с медным купоросом значилось: чистота не менее 99%. Чтобы оценить реальную чистоту вещества, 13.10г образца растворили в воде, прилили необходимый раствор щелочи до полного выпадения осадка. Полученный осадок промыли водой, высушили и прокалили. Масса вещества, образовавшегося при прокаливание, оказалась равной 3.98г. Соответствовал ли медный купорос заявленной чистоте? Если нет, то вычислите массовую долю посторонних примесей. Относительную атомную массу меди считайте равной 63.55.