непонятно 0 Опубликовано: 14 января 2011 Рассказать Опубликовано: 14 января 2011 При прокалывании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Найти массовую долю СаCO3 в известнике. как решить .подскажите. вроде легкая, а я не знаю. Цитата Ссылка на сообщение
Exodus 0 Опубликовано: 14 января 2011 Рассказать Опубликовано: 14 января 2011 СаСО3=СО2+СаО потеря массы- СО2 отсюда кол-во моль СО2= 22/44=0,5 моль n СО2=n СаСО3 отсюда m СаСО3= 100*0,5=50 w=50/54*100%=92,6% Цитата Ссылка на сообщение
Leshik 0 Опубликовано: 17 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 17 апреля 2011 (изменено) Для определения содержания серебра в его сплаве с медью, 0,5 г этого сплава обработали азотной кислотой (массовая доля =30%). После разбавления водой к полученному раствору добавили HCl. Масса образовавшегося осадка составила 0,430 г. Определить массовую долю(Ag) в сплаве. Изменено 17 апреля 2011 пользователем Leshik Цитата Ссылка на сообщение
игла 66 Опубликовано: 17 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 17 апреля 2011 Для определения содержания серебра в его сплаве с медью, 0,5 г этого сплава обработали азотной кислотой (массовая доля =30%). После разбавления водой к полученному раствору добавили HCl. Масса образовавшегося осадка составила 0,430 г. Определить массовую долю(Ag) в сплаве. Осадок представляет собой AgCl ===> mAgCl = 0,430 г MAgCl = 107,9 + 35,5 = 143,4 г ===> mAg = mAgCl*MAg/MAgCl = 0,430*107,9/143,4 = 0,323 г mсплава = 0,5 г ===> ωAg = 100*mAg/mсплава = 100*0,323/0,5 = 64,6% Цитата Ссылка на сообщение
89831085760 0 Опубликовано: 22 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 22 апреля 2011 При сгорании технической серы массой 10 г выде¬лился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом про¬дукте. Цитата Ссылка на сообщение
игла 66 Опубликовано: 22 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 22 апреля 2011 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O mSO2 = mNaOH*MSO2/2MNaOH = 24*64/80 = 19,2 г S + O2 = SO2 mS = mSO2*MS/MSO2 = 19,2*32/64 = 9,6 г ωS = 100*mS/mобразца = 100*9,6/10 = 96% Цитата Ссылка на сообщение
89831085760 0 Опубликовано: 22 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 22 апреля 2011 СПАСИБО ОГРОМНОЕ!!!! Цитата Ссылка на сообщение
spy-lora007 0 Опубликовано: 21 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 21 мая 2011 при растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка Цитата Ссылка на сообщение
axeman 0 Опубликовано: 21 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 21 мая 2011 при растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка 2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2 w(CaCO3)= m(CaCO3) / m (известняка) = N(CaCO3) * M(CaCO3) / m (известняка) = (V/Vm)*M(CaCO3)/m(известняка)= ((34.27/22.4)*100)/180 = 0,849 = 85% Цитата Ссылка на сообщение
конФФетОшка 0 Опубликовано: 26 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 26 июня 2011 На склянке с медным купоросом значилось: чистота не менее 99%. Чтобы оценить реальную чистоту вещества, 13.10г образца растворили в воде, прилили необходимый раствор щелочи до полного выпадения осадка. Полученный осадок промыли водой, высушили и прокалили. Масса вещества, образовавшегося при прокаливание, оказалась равной 3.98г. Соответствовал ли медный купорос заявленной чистоте? Если нет, то вычислите массовую долю посторонних примесей. Относительную атомную массу меди считайте равной 63.55. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.