Взаимодействие металлического серебра с хлорным железом?

[SupFanat]

Для поиска потенциалов ОВР использую привычный уже мне сайт http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Fe³⁺ + e^- = Fe2+ 0.771 V

Ag⁺ + e^- = Ag 0.7995 V

AgCl + e^- = Ag + Cl^- 0.2222 V

Т.е. реакция может пойти.

Согласно Википедии она даже идёт:

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%BE

Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:

Ag + FeCl₃ = AgCl + FeClFeCl₂

Кто-нибудь пробовал это на практике?

[popoveo]

Не подозревал, что трихлорид железа такой сильный окислитель... Вообще, серебро при нагревании даже с серой реагирует, так что не исключено.

[гуманоид]

Я пробовал. Серебро не растворилось в хлорном железе при комнатной температуре. Почти месяц серебро находилось в растворе хлорного железа.

[SupFanat]

По идее серебро может окисляться с поверхности:

Ag+FeCl₃→AgCl↓+FeCl₂

Но хлорид серебра по-видимому выпадает в осадок препятствует дальнейшему протеканию реакции.

[SupFanat]

Стадартные электродные потенциалы:

Fe3+ + e- = Fe²⁺ 0.771 V

Ag+ + e- = Ag 0.7995 V (>0.771 V)

однако

AgCl + e- = Ag + Cl- 0.2222 V (<0.771 V)

[SupFanat]

Попробую написать без ошибок:

 

Стадартные электродные потенциалы:

Fe³⁺ + e^- ↔ Fe²⁺ 0.771 V

Ag⁺ + e^- ↔ Ag 0.7995 V (>0.771 V)

однако

AgCl + e^- ↔ Ag + Cl^- 0.2222 V (<0.771 V)

[1111111]

Вряд ли серебро растворится в таком растворителе. Мало того что нужен окислитель, так ещё продукты реакции не должны пассивировать поверхность серебра.

[SupFanat]

Вряд ли серебро растворится в таком растворителе. Мало того что нужен окислитель, так ещё продукты реакции не должны пассивировать поверхность серебра.

 

Возьмём порошок серебра. Ожидаем увидеть изменение цвета.

[aversun]

Вряд ли серебро растворится в таком растворителе. Мало того что нужен окислитель, так ещё продукты реакции не должны пассивировать поверхность серебра.

 

Окислитель уже есть, это Fe³⁺. Реакция идет, и даже применяется - "chemical conversion route to prepare high quality Ag@AgCl coaxial core-shell nanocables via the redox reaction between Ag nanowires and FeCl₃ in solution" - http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/crat.201000256/abstract. На тонкой серебрянной проволоке (нанокабель) получают слой хлорида серебра, что подтверждается рентгено-фазовым анализом. Т.е. сама реакция возможна и идет. Слой хлорида серебра мешает дальнейшему прохождению реакции, и реакция останавливается. Это свойство используют при травлении плат, когда участки не подлежащие травлению в FeCl3, покрывают серебром http://torex.spb.ru/pcad/techn-konstr7.