bezyulka 1 Опубликовано: 18 марта 2011 Рассказать Опубликовано: 18 марта 2011 Разложение N2О5 является реакцией первого порядка, константа скоро¬сти которой равна 2.7×10–3 мин–1 при 300 К. Определить, сколько N2O5 разложится за 120 минут при этой температуре (в % от начальной концентрации) помогите пожалуйста, у меня получается отрицат ответ((( Цитата Ссылка на сообщение
Гость Ефим Опубликовано: 18 марта 2011 Рассказать Опубликовано: 18 марта 2011 (изменено) Разложение N2О5 является реакцией первого порядка, константа скоро¬сти которой равна 2.7×10–3 мин–1 при 300 К. Определить, сколько N2O5 разложится за 120 минут при этой температуре (в % от начальной концентрации) помогите пожалуйста, у меня получается отрицат ответ((( А ---> B С - количество вещества А dС/dt = -kС; после интегрирования получим С/С0 = е(-kt) k = 0.0027; t = 120 Получаем С = 0.723*С0 , значит разложилось (1 - 0.72)*100 = 27.7% Изменено 18 марта 2011 пользователем Ефим Цитата Ссылка на сообщение
Orzheshkovsky 2 Опубликовано: 27 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 27 мая 2011 0,01н раствор CH3COOC2H5 омыляется 0,002н раствором NaOH на 10% за 23 минуты. За сколько минут пройдет омыление на 10%, если концентрация NaOH будет равна 0,005н? Цитата Ссылка на сообщение
Гость Ефим Опубликовано: 27 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 27 мая 2011 (изменено) 0,01н раствор CH3COOC2H5 омыляется 0,002н раствором NaOH на 10% за 23 минуты. За сколько минут пройдет омыление на 10%, если концентрация NaOH будет равна 0,005н? СH3COOEt + OH- ----> CH3C(O-)(OH)(OEt) ----> CH3COO- + HOEtПервая стадия - скоростьлимитирующая. Тут два варианта расчета - приближённый и точный: Поскольку концентрация эфира меняется не сильно (на 10%) реакцию можно обсчитать как псевдомономолекулярную (концентрацию эфира считаем постоянной). 10% соответствует 0.001 г-экв NaОН Кинетическое уравнение: dx/dt = k*a*(b - x), где k - константа скорости a - начальная концентрация эфира b - начальная концентрация щёлочи x - количество прореагировавшего вещества (у нас x = 0.001) t - время реакции После интегрирования (или заглянув в справочник) получим: t = -1/(a*k)*ln(1-b/x), откуда: k = -1/(a*t)*ln(1-b/x) = -1/(0.01*23)*ln(1-0.001/0.002) = 3.014 Теперь можно вычислить время превращения для концентрации NaOH 0.005: t = -1/(a*k)*ln(1-b/x) = -1/(0.01*3.014)*ln(1 - 0.001/0.005) = 7.4 Ответ: 7.4 минуты. Второй вариант - это точный расчет по кинетическому уравнению dx/dt = k*(a - х)*(b - x), где обозначения те же. Интегрирование (или справочник) даст нам: t = -1/(k*(a - b )*ln(a/b*(b-x)/(a - x)), откуда k = -1/(t*(a - b )*ln(a/b*(b-x)/(a - x)) Дальше считаем так же. Уточненная константа скорости - 3.142 Уточнённое время - 7.45 мин. Приближённый вариант был вполне удовлетворителен. Изменено 27 мая 2011 пользователем Ефим Цитата Ссылка на сообщение
Orzheshkovsky 2 Опубликовано: 27 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 27 мая 2011 СH3COOEt + OH- ----> CH3C(O-)(OH)(OEt) ----> CH3COO- + HOEt Первая стадия - скоростьлимитирующая. Тут два варианта расчета - приближённый и точный: Поскольку концентрация эфира меняется не сильно (на 10%) реакцию можно обсчитать как псевдомономолекулярную (концентрацию эфира считаем постоянной). 10% соответствует 0.001 г-экв NaОН Кинетическое уравнение: dx/dt = k*a*(b - x), где k - константа скорости a - начальная концентрация эфира b - начальная концентрация щёлочи x - количество прореагировавшего вещества (у нас x = 0.001) t - время реакции После интегрирования (или заглянув в справочник) получим: t = -1/(a*k)*ln(1-b/x), откуда: k = -1/(a*t)*ln(1-b/x) = -1/(0.01*23)*ln(1-0.001/0.002) = 3.014 Теперь можно вычислить время превращения для концентрации NaOH 0.005: t = -1/(a*k)*ln(1-b/x) = -1/(0.01*3.014)*ln(1 - 0.001/0.005) = 7.4 Ответ: 7.4 минуты. Второй вариант - это точный расчет по кинетическому уравнению dx/dt = k*(a - х)*(b - x), где обозначения те же. Интегрирование (или справочник) даст нам: t = -1/(k*(a - b )*ln(a/b*(b-x)/(a - x)), откуда k = -1/(t*(a - b )*ln(a/b*(b-x)/(a - x)) Дальше считаем так же. Уточненная константа скорости - 3.142 Уточнённое время - 7.45 мин. Приближённый вариант был вполне удовлетворителен. Ого...Спасибо за помощь...Ушел читать книжки) Цитата Ссылка на сообщение
dabuts 0 Опубликовано: 11 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 11 июня 2011 Разложение иодоводорода HI(г) = (1/2)H2(г) + (1/2)I2 на золотой поверхности-реакция нулевого порядка. За 1сек концентрация иодоводорода уменьшилась с 0.335М до 0.285М. Рассчитайте константу скорости и период полураспада при начальной концентрации иодоводорода 0.400М Цитата Ссылка на сообщение
Гость Ефим Опубликовано: 11 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 11 июня 2011 (изменено) Разложение иодоводорода HI(г) = (1/2)H2(г) + (1/2)I2 на золотой поверхности-реакция нулевого порядка. За 1сек концентрация иодоводорода уменьшилась с 0.335М до 0.285М. Рассчитайте константу скорости и период полураспада при начальной концентрации иодоводорода 0.400М Кинетическое уравнение реакции нулевого порядка: dx/dt = -k в интегральной форме: Δx = -k*Δt, где k - константа скорости, Δx - изменение концентрации исходного вещества, Δt - время k = -Δx/Δt = -(0.285- 0.335)/1 = 0.05 моль/л/с время полупревращения: t1/2 = C0/2/k = 0.400/2/0.05 = 4 c Изменено 11 июня 2011 пользователем Ефим Цитата Ссылка на сообщение
dabuts 0 Опубликовано: 11 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 11 июня 2011 спасибо большое, Ефим. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.