Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Комплексные соединения


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет! Я, как начинающий :dm: химик, имею много вопросов, но мало кто на них может ответить... :dg: Надеюсь вы,ребят, поможете... в общем суть в том что никак не пойму как решить следующие задачки... :bc:

 

1) Составить координационную формулу комплексного соединения, хим состав которогго соответствует формуле CОCl3*5NH3 Известно, что из раствора данного компл соединения нитратом серебра осаждается 2/3 хлора.

 

2) Рассчитать концентрацию всех ионов в 0,01-молярном растворе комплексного соединения [Ag(NH3)2](NO3). Определить тип гибридизации орбиталей комплексообразователя,геометрическую форму и магнитные свойства комплексного иона. Оценить значение изотонического коэффициента для раствора данной соли.

 

Всем заранее спасибо, если что - аська в профиле))

Ссылка на комментарий

2). Концентрация нитрат-ионов -- 0.01 моль/л

Концентрация ионов [Ag(NH3)2]+ тоже 0.01 моль/л (примерно)

Далее ищете в справочнике константу нестойкости KН. Тогда

c(Ag+)×c(NH3)2/0.01 = KН

X×4×X2 = 4×X3

X = (0.01×KН/4)1/3 -- концентрация ионов Ag+

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

2). Концентрация нитрат-ионов -- 0.01 моль/л

Концентрация ионов [Ag(NH3)2]+ тоже 0.01 моль/л (примерно)

Далее ищете в справочнике константу нестойкости KН. Тогда

c(Ag+)×c(NH3)2/0.01 = KН

X×4×X2 = 4×X3

X = (0.01×KН/4)1/3 -- концентрация ионов Ag+

Такой вопрос, а откуда берется 4 в X×4×X2 = 4×X3 ??

 

И можно еще составить координационную формулу PtCl4*5NH3. Известно, что из раствора данного комплексного соединения нитратом серебра осаждает 3/4 хлора.

Не пойму как ее составили выше на примере CОCl3*5NH3

Изменено пользователем ValeryS
Ссылка на комментарий

И можно еще составить координационную формулу PtCl4*5NH3. Известно, что из раствора данного комплексного соединения нитратом серебра осаждает 3/4 хлора.

Не пойму как ее составили выше на примере CОCl3*5NH3

PtCl4*5NH3

 

[Pt(NH3)5Cl]Cl3 - хлоропентамминплатины(IV) хлорид

 

Ион-комплексообразователь Pt, его заряд (степень окисления) +4.

Координационное число (к.ч.) 6.

Лиганды: NH3 (5), Cl- (1).

Внутренняя сфера: [Pt(NH3)5Cl]3+

Внешняя сфера: 3Cl-

 

Уравнение первичной диссоциации: [Pt(NH3)5Cl]Cl3 = [Pt(NH3)5Cl]3+ + 3Cl-

Таким образом, один ион Cl- из четырёх при диссоциации не высвобождается, а остаётся в составе комплексного иона [Pt(NH3)5Cl]3+ и нитратом серебра не осаждается. Остальные три иона Cl- находятся во внешней сфере комплексного соединения, при диссоциации переходят в раствор и легко осаждаются из него нитратом серебра.

Изменено пользователем вода
Ссылка на комментарий

PtCl4*5NH3

 

[Pt(NH3)5Cl]Cl3 - хлоропентамминплатины(IV) хлорид

 

Ион-комплексообразователь Pt, его заряд (степень окисления) +4.

Координационное число (к.ч.) 6.

Лиганды: NH3 (5), Cl- (1).

Внутренняя сфера: [Pt(NH3)5Cl]3+

Внешняя сфера: 3Cl-

 

Уравнение первичной диссоциации: [Pt(NH3)5Cl]Cl3 = [Pt(NH3)5Cl]3+ + 3Cl-

Таким образом, один ион Cl- из четырёх при диссоциации не высвобождается, а остаётся в составе комплексного иона [Pt(NH3)5Cl]3+ и нитратом серебра не осаждается. Остальные три иона Cl- находятся во внешней сфере комплексного соединения, при диссоциации переходят в раствор и легко осаждаются из него нитратом серебра.

Спасибо большое!

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Составьте формулы комплексных соединений PtCl4*6NH3;PtCl4*4NH3;PtCl4*2NH3.Координационное число платины (IV)равно6.Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости.Заранее спасибо

Изменено пользователем одиница
Ссылка на комментарий

Составьте формулы комплексных соединений PtCl4*6NH3;PtCl4*4NH3;PtCl4*2NH3.Координационное число платины (IV)равно6.Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости.Заранее спасибо

Формулы можно посмотреть в теме http://forum.xumuk.r...ndpost&p=746719 (пункт "а").

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика