Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Цепочка превращений: щелочноземельные металлы.


Гость 16061992

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Ребенку задали решить, не выходит, а я дуб в химии, помогите пожалуйста.

 

Ba -> BaO -> Ba (OH2) -> Ba (NO3)2 -> BaSO4

 

Осуществить превращение, охарактеризовать каждую реакцию

 

1. по типу химической реакции

2. по изменению СО (если ОВР – то есть баланс, ок-ль, в-ль)

3. полную и сокращенную ионную форму

 

Спасибо!

 

2Ba+О2 -> 2BaO- реакция соединения, барий изменяет СО с 0 на +2, кислород изменяет СО становится из 0 -2

Ba(0)- 2е=Ва(+2)-восстановитель, окисляется

О2(0) +4е=2О(-2)окисл. Восстанавливается

 

BaO+Н2О -> Ba (OH)2- реакция соединения, степень окисления не изменяется

 

Ba (OH)2+2НNO3=Ba(NO3)2+2H2O- реакция обмена, степени окисления не меняются

Ba(+2) + 2OH(-1)+2H(1+)+2NO3(-1)=Ba(+2)+2NO3(-1)+H2O

OH(-1)+H(1+)=H2O

 

 

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3- реакция обмена, степени окисления не меняются

Ba(+2)+2NO3(-1)+2H(1+)+ SO4(2-)=BaSO4+2NO3(-1)+2H(1+)

Ba(+2)+ SO4(2-)=BaSO4

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Напишите уравнения реакций,которые неоходимо провести для осуществления следующих превращений: Ca -Ca(OH)2-CaOCL2 -CaCl2

К окислительнщ-восстановительным реакциям составить электронные уравнения,к обменным реакциям -ионно-молекурярные.

Ссылка на комментарий

Напишите уравнения реакций,которые неоходимо провести для осуществления следующих превращений: Ca -Ca(OH)2-CaOCL2 -CaCl2

К окислительнщ-восстановительным реакциям составить электронные уравнения,к обменным реакциям -ионно-молекурярные.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca - 2e = Ca2+

H+ + e = 1/2H2

 

2Ca(OH)2 + Cl2 = 2CaCl(OCl) + 2H2O

1/2Cl2 + e = Cl-

1/2Cl2 - e = Cl+

 

CaCl(OCl) + 2KI + 2HCl = CaCl2 + I2 + 2KCl + H2O

Cl+ + 2e = Cl-

I- - e = 1/2I2

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...
  • 4 месяца спустя...

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика