Получения натрия в домашних условиях

[Электрофил]

не знаю, мне кажется что ничего не будет

 

Жахнет, да и только! - Если готовый кусок натрия в расплав селитры закинуть. А при электролизе он даже образоваться не успеет - там от плотности тока скорее всего будет зависеть - либо до нитрита восстановление, либо до азота. Еще NO не исключаю, как средний вариант.

Изменено 25 Ноября, 2013 в 11:53 пользователем Электрофил

[Fr франций]

хотя нет, нашёл вот это уравнение 5 NA + NANO₃ = 3 N_а2O + 2 N₂

[aversun]

не знаю, мне кажется что ничего не будет

Да? А вас не смущает, что в одном стакане сильнейший восстановитель и сильный окислитель, да еще расплавленный.

[Fr франций]

Жахнет, да и только! - Если готовый кусок натрия в расплав селитры закинуть. А при электролизе он даже образоваться не успеет - там от плотности тока скорее всего будет зависеть - либо до нитрита восстановление, либо до азота. Еще NO не исключаю, как средний вариант.

ну я же просто спросил можно или нет, теперь понял что нет

[Электрофил]

ну я же просто спросил можно или нет, теперь понял что нет

Конечно можно. Например берем трубку с расплавом, анодный объем нас не интересует, поэтому трубка - только в области катода. И производим разряд мощной конденсаторной батарей с током сотни килоампер в течение сотни микросекунд. Катодный участок взрывается, в продуктах электровзрыва точно будут присутствовать пары натрия, главно успеть отвести и сконденсировать Тогда уже магнитным полем ионы сортировать.

 

А можно и тихо мирно натрий из селитры получить, причем десятками грамм - электролизом с лампочкой.Способ многократно описан, поищите.

Изменено 25 Ноября, 2013 в 12:12 пользователем Электрофил

[Andrej77]

Я получил натрий электролизом расплава NaCl ! Катодом был медный провод помещенный в керамическую трубку заглушенную глиной с одного конца.В ней скапливаеться натрий.Когда всё полностью остынет можно вынимать

Изменено 25 Ноября, 2013 в 12:34 пользователем Andrej77

[Fr франций]

Конечно можно. Например берем трубку с расплавом, анодный объем нас не интересует, поэтому трубка - только в области катода. И производим разряд мощной конденсаторной батарей с током сотни килоампер в течение сотни микросекунд. Катодный участок взрывается, в продуктах электровзрыва точно будут присутствовать пары натрия, главно успеть отвести и сконденсировать Тогда уже магнитным полем ионы сортировать.

 

А можно и тихо мирно натрий из селитры получить, причем десятками грамм - электролизом с лампочкой.Способ многократно описан, поищите.

Когда термоядерный реактор достроят, поселюсь рядом и буду каждый день так делать)

ну а с лампочкой я пробовал, только у меня выход совсем маленький получился :bh:

[Andrej77]

Подскажите а почему при электролизе раствора NaCl на катоде выделяется водород? Образовавшийся натрий реагирует с водой получается водород и NaOH ?

[Электрофил]

Я думаю натрий даже не успевает выделиться. Электрон передается иону натрия через сольватную оболочку, и по пути заменяет тот, что связывает Н-О-Н. В итоге имеем Na+ OH- и атом водорода. Ионы тут же гидратируются. Если рассмотреть еще подробней, то замещение электрона и отрыв водорода происходит только тогда, когда готовый выделиться атом Н соприкасается с другим Н, например абсорбированным на поверхности катода. Отсюда и явление перенапряжения водорода на разных материалах катода. (Ясно понятно, что потенциал выделения чуть больше, чем рассчитанный по энтальпии реакции)

Если бы выделялся натрий, а после с водой реагировал, представляете, каков был бы тепловой эффект и перенапряжение? Напряжение разложения натрийхлор тогда было бы , как при электролизе расплава, а вся разница между потенциалом натриевого и водородного электродов пошла бы на "кипячение электролита".

[aversun]

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен вследствие более высокого потенциала их разряда (за счет перенапряжения) по сравнению с водородом. А вот на ртутном катоде, вернее на амальгаме натрия перенпряжение мало и натрий выделяется.