Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

himik200994

Получение хлорида меди 1

Рекомендованные сообщения

Можно попробовать провести реакцию "медного зеркала". В результате получите оксид меди I Cu2O в виде красного осадка. А затем обработать его соляной кислотой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
У меня есть только медный купорос

 

Это ничего, добавь к нему хлористого натрия и медных опилок, прокипяти, и получишь монохлорид.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

смешать воду, поваренную соль и медный купорос. Произойдёт реакция:

CuSO4 + 2NaCl <-> Na2SO4 + CuCl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Как получить хлорид меди?

Обычно, СuCl получают из (правильно) кипячением р-ра CuCl2 с медными стружками (избыток) в растворе NaCl ( для увеличеня р-сти CuCl). Дерьмо отделяется и при охлаждении кристаллизуется монохлорид. Раньше сушили промывкой спиртом на фильтре и в шкафу в атм. СО2 при 110-120 град. Позднее, промывкой ацетоном и током воздуха. В последнем случае получается более чистый продукт.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

СuCl получается при избитке Сu в реакции: Сu + НCl → СuCl. при етом СuCl как малорастворимий продукт в воде оседает на дно,

но если прилить до етого раствора НCl избиток то раствор становиться темно-зеленого цвета, а обем осадка СuCl уменшается:

СuCl+ НCl → СuCl2. Сам проводил такую реакцию, только долго образовуется СuCl, раствор НCl где-то 25% был.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

СuCl получается при избитке Сu в реакции: Сu + НCl → СuCl. при етом СuCl как малорастворимий продукт в воде оседает на дно,

но если прилить до етого раствора НCl избиток то раствор становиться темно-зеленого цвета, а обем осадка СuCl уменшается:

СuCl+ НCl → СuCl2. Сам проводил такую реакцию, только долго образовуется СuCl, раствор НCl где-то 25% был.

Во первых медь просто так с соляной кислотой не реагирует.

Есть два уравнения реакций:

Cu+2HCl+Cl2=H2[CuCl4]

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

И у вас всегда будет получаться CuCl2, а не CuCl, так как однохлористая медь очень быстро окисляется (например кислородом воздуха).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...