Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Гидролиз


Debil#1

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Ееее там же раствор, не поможете с написанием полного гидролиза??

 

K2S + H2O + CuSO4 =

Еще раз повторяю - нет там совместного гидролиза. Выпадает сульфид меди в осадок, и все.

Ссылка на комментарий

Задачи по теме гидролиз :

При смешивании растворов K2S и CuSO4 Выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции.

 

Может я условия не правильно говорю? но тот кто мне сказал что не правильно, я сделали сказал что там полный гидролиз.

Ссылка на комментарий

Задачи по теме гидролиз :

При смешивании растворов K2S и CuSO4 Выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции.

 

Может я условия не правильно говорю? но тот кто мне сказал что не правильно, я сделал и сказал что там полный гидролиз.

 

Почему, условие вполне нормальное, вот только к гидролизу отношение оно не имеет.

CuSO4 + K2S = CuS↓+ K2SO4

И как бы там сульфат меди не пытался поначалу гидролизоваться, добрая тетя сера увлечет за собой всю медь.

 

но тот кто мне сказал что не правильно, я сделал и сказал что там полный гидролиз.

 

Так кто сказал что тут полный гидролиз?

Ссылка на комментарий

Преподаватель сказал, может она что то перепутала, ведь приходится проверять подряд не 1 работу.

 

CuSO4 + K2S = CuS↓+ K2SO4

 

Сu+2 + SO-24 + 2K+ + S- = СuS + 2K+ + SO-24

 

Так получается ионное и молекулярное?

Ссылка на комментарий

Преподаватель сказал, может она что то перепутала, ведь приходится проверять подряд не 1 работу.

 

CuSO4 + K2S = CuS↓+ K2SO4

 

Сu+2 + SO-24 + 2K+ + S- = СuS + 2K+ + SO-24

 

Так получается ионное и молекулярное?

 

так. только в полном ионном сократите одинаковые ионы

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...