Карбонатные комплексы жезеза (III)

[FeRRuM]

Условия синтеза

[Vova]

а они существуют в природе?

[FeRRuM]

Без сомнения, сам синтезировал, но по данным методикам очень, очень низкий выход, около 1% от масса всего затраченного на синтез Fe (III). Может кто владеет инфой на эту тему, заранее спасибо.

[aversun]

Без сомнения, сам синтезировал, но по данным методикам очень, очень низкий выход, около 1% от масса всего затраченного на синтез Fe (III). Может кто владеет инфой на эту тему, заранее спасибо.

 

Формулы комплексов и ссылки на методики приведите пожалуйста, т.к. принято считать, что карбонаты 3-х валентного железа нестабильны (необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты), карбонаты же 2-х валентного железа вполне стабильны, например природный минерал сидерит.

[FeRRuM]

По данным рентгено структурного анализа, соединение которое я получил - гидрат тетрогидроксодикарбонатодиферрат (III) аммония (кстати это соединение есть в базах данных проги установленной на рентг.аппарате). При растворении в солянке выделяется СО2, а в растворе ионов Fe2+ нет, так что они существуют!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[aversun]

По данным рентгено структурного анализа, соединение которое я получил - гидрат тетрогидроксодикарбонатодиферрат (III) аммония (кстати это соединение есть в базах данных проги установленной на рентг.аппарате). При растворении в солянке выделяется СО2, а в растворе ионов Fe2+ нет, так что они существуют!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

Формулу, формулу давайте, ферраты - соли железа +6, а не +3.

[aversun]

Кроме тог,вы сами пишите, что это тетрогидроксодикарбонатодиферрат, т.е железо здесь находится в кислотном остатке, феррате. А где же его катионная форма, карбонат железа, ее нет. Т.е из вашего же названия (не обсуждая возможности существования подобной соли) следут, что это тетрогидроксодикарбонатодиферрат аммония, т.е. смешанная основная соль карбоната и феррата аммония.

[amik]

Карбонатные комплексы железа(+3) существуют. У них достаточно узкий концентрационный и температурный интервал устойчивости в растворе. Об этом, естественно, не пишут в школьных и даже вузовских учебниках, так как это вступает в противоречие со стройной системой свойств неорганических веществ

aversun, да, в этом случае железо находится в кислотном остатке.

По современной номенклатуре комплексные соединения железа - все "ферраты", если указана степень окисления металла. Например гексацианоферрат(2) калия

[FeRRuM]

aversum, помоему у вас небольшие проблемы с номенклатурой IUPAC для комплексов. А вот формула (NH4)2[Fe2(OH)4(CO3)2]*H2O.

[Vova]

aversum, помоему у вас небольшие проблемы с номенклатурой IUPAC для комплексов. А вот формула (NH4)2[Fe2(OH)4(CO3)2]*H2O.

Что я могу сказать. Кто занимается химией, а кто - номенклатурой. Вы, вероятно, ближе к последним.

В базу можно внести что угодно - хоть тараканат натрия - но это не означает, что всему нужно безоговорочно верить.

Думаю, в растворе такой комплекс вполне может существовать, но в твердом виде это будет аморфный продукт переменного состава.