fabrickijalex 0 Опубликовано: 7 января 2011 Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж) Пытался определить энергию Гиббса по формуле:ΔG=ΔH-TΔS H и S находил по справочнику, у меня получилось 121718,4 кДж. Это наверняка не правильно. Объясните как решаются подобные задачи. Ссылка на сообщение
Alchemister 0 Опубликовано: 7 января 2011 Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 формула верна, но ответ слишком уж большой вышел. Попробуйте пересчитать Ссылка на сообщение
Msdos4 16 Опубликовано: 7 января 2011 Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 Покажите как решали. Пересчитывать несколько лень. Но собственно процесс идти при н.у. не будет. Ссылка на сообщение
fabrickijalex 0 Опубликовано: 7 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 ΔH=(-74.8+2*(-285.8))-(-393.5+4*0)=-646.4-(-393.5)=-252.9 ΔS=(186.3+2*70)-(213.6+4*130.5)=326.3-735.6=-409.3 ΔG=ΔH-TΔS=-252.9-298*(-409.3)=-252.9-(-121971,4)=121718,5 кДж Что не так в этом решении? Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 7 января 2011 Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 ΔH=(-74.8+2*(-285.8))-(-393.5+4*0)=-646.4-(-393.5)=-252.9 ΔS=(186.3+2*70)-(213.6+4*130.5)=326.3-735.6=-409.3 ΔG=ΔH-TΔS=-252.9-298*(-409.3)=-252.9-(-121971,4)=121718,5 кДж Что не так в этом решении? Как обычно, ошибка в размерностях. Посмотрите в чем измеряется энтальпия, и в чем энтропия Ссылка на сообщение
fabrickijalex 0 Опубликовано: 7 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 = 1 Дж/К [H]=кДж∙моль–1 Т.е при умножении Т на S мы получаем джоули. Т.е из кДж∙моль–1 нельзя вычитать Дж. (+ еще несовпадают размерности Дж и кДж) В этом ошибка? Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 7 января 2011 Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 = 1 Дж/К [H]=кДж∙моль–1 Т.е при умножении Т на S мы получаем джоули. Т.е из кДж∙моль–1 нельзя вычитать Дж. (+ еще несовпадают размерности Дж и кДж) В этом ошибка? Да, именно в этом. Вам либо энтальпию надо перевести в Дж, либо энтропию в кДж. Ссылка на сообщение
fabrickijalex 0 Опубликовано: 7 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 Но даже если приведу к кДж энтропию, но ее же всеравно нельзя вычитать из энтальпии т.к. размерность энтальпии [H]=кДж∙моль–1 Или я ошибаюсь? Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 7 января 2011 Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 Но даже если приведу к кДж энтропию, но ее же всеравно нельзя вычитать из энтальпии т.к. размерность энтальпии [H]=кДж∙моль–1 Или я ошибаюсь? А размерность ΔS*Т чему будет равна? Ссылка на сообщение
fabrickijalex 0 Опубликовано: 7 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 7 января 2011 Дж Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.