GuffyGuiber 33 Опубликовано: 8 января 2011 Рассказать Опубликовано: 8 января 2011 Здравствуйте, уважаемые химики! Недавно нашел у себя в квартире около 200 г серы. Родилась идея получения серной кислоты: 1)Из перекиси водорода получаем чистый кислород. 2)С помощью кислорода превращаем серу в оксид серы (IV). 3)Ещё кислорода...образуется оксид серы (VI). 4)Заливаем этот оксид водой и получаем кислоту. Где ошибка? А если её нет, то почему нельзя так просто в домашних условиях синтезировать серную кислоту? Заранее благодарен. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 8 января 2011 Рассказать Опубликовано: 8 января 2011 Здравствуйте, уважаемые химики! Недавно нашел у себя в квартире около 200 г серы. Родилась идея получения серной кислоты: 1)Из перекиси водорода получаем чистый кислород. 2)С помощью кислорода превращаем серу в оксид серы (IV). 3)Ещё кислорода...образуется оксид серы (VI). 4)Заливаем этот оксид водой и получаем кислоту. Где ошибка? А если её нет, то почему нельзя так просто в домашних условиях синтезировать серную кислоту? Заранее благодарен. Да ошибок в этой теоретической схеме нет, только кислорода достаточно и воздухе, перекись не нужна. В пункте 3 надо катализатор добавить, иначе сернистый ангидрид не окислить до серного. Теперь остается разработать технологию этих превращений. Цитата Ссылка на сообщение
GuffyGuiber 33 Опубликовано: 8 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 8 января 2011 Да ошибок в этой теоретической схеме нет, только кислорода достаточно и воздухе, перекись не нужна. В пункте 3 надо катализатор добавить, иначе сернистый ангидрид не окислить до серного. Теперь остается разработать технологию этих превращений. А что здесь может выступать в качестве катализатора? Может, у меня найдется дома...а если нет, то тогда можно 3-ий этап замять и получить H2SO3, ведь так? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 8 января 2011 Рассказать Опубликовано: 8 января 2011 А что здесь может выступать в качестве катализатора? Может, у меня найдется дома...а если нет, то тогда можно 3-ий этап замять и получить H2SO3, ведь так? Катализатором может быть платина, V2O5, даже, хоть и не очень эффективно, Fe2O3. При растворении сернистого газа в воде получится сернистая кислота, но растворимость SO2 в воде не очень высока. SO2 - очень неприятный газ, перхватывает дыхание, после долго першит и режет горло. Цитата Ссылка на сообщение
GuffyGuiber 33 Опубликовано: 8 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 8 января 2011 Мда...пойду пороюсь в шкафах, поди найду кусок-другой платины) И оксида ванадия тоже нет...моя идея провалилась, раз сернистый газ не растворяется в воде? :( Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 310 Опубликовано: 8 января 2011 Рассказать Опубликовано: 8 января 2011 раз сернистый газ не растворяется в воде? Растворяется, но высокой концентрации сернистой кислоты не получить, и со времнем она частично выдыхается, частично окисляется до серной. Цитата Ссылка на сообщение
игла 66 Опубликовано: 8 января 2011 Рассказать Опубликовано: 8 января 2011 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.