Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

газовые смеси.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

К 12 л смеси метана, ацетилена и оксида углерода (2)прибавили 30 л водорода. Смесь газов пропустили над платиновым катализатором и после реакции объемы газов привели к первоначальным условиям, при этом объем смеси составил 36 л. Определите объемный состав исходной смеси, если ее плотность по водороду составляет 10, 75. Ответ: 3л С2H2, 3л CO, 6л CH4.

Буду признателен, если поможите...

Ссылка на сообщение
  • 1 месяц спустя...

При пропускании 3 л смеси оксида углерода (два) и оксида углерода (четыре) через раствор гидроксида натрия масса раствора увеличилась на 3,9ж г.определите объемный состав газовой смеси.объемы газов приведены к н.у.

Ссылка на сообщение

При пропускании 3 л смеси оксида углерода (два) и оксида углерода (четыре) через раствор гидроксида натрия масса раствора увеличилась на 3,9ж г.определите объемный состав газовой смеси.объемы газов приведены к н.у.

3,9ж - это сколько?

Поглощается только CO2. Значит в 3 л смеси его и было 3.9 г или 3.9/44*22.4 = 2 л

Состав смеси 2 л СО2 + 1 л СО

Ссылка на сообщение

Смешали один объем дейтерия и 99 объемов неона. Как и во сколько раз изменится плотность смеси этих газов, если увеличить объемную долю дейтерия в 15 раз (давление и температуру не изменяли)

Ссылка на сообщение

Смешали один объем дейтерия и 99 объемов неона. Как и во сколько раз изменится плотность смеси этих газов, если увеличить объемную долю дейтерия в 15 раз (давление и температуру не изменяли)

Добавляем более легкий газ, значит плотность уменьшится

φ(д)1 = 0,01; φ(н)2 = 0,99;

Молярная масса исходной смеси M1 = M(д)*φ(д)+M(н)*φ(н) = 4*0,1+10*0,99 = 10,3 г/моль

Плотность: 10,3/22,4 = 0,460 г/л

 

φ(д)2 = 0,15; φ(н)2 = 0,85;

Молярная масса второй смеси M2 = M(д)*φ(д)+M(н)*φ(н) = 4*0,15+10*0,85 = 9,1 г/моль

Плотность: 9,1/22,4 = 0,406 г/л

 

Уменьшится в 0,460/0,406 = 1,13 раза

Ссылка на сообщение

Подскажите, пожалуйста, формулы которые нужно использовать или алгоритм решения. Задача простая, но глаз уже замылился...

 

Колба объемом 500 мл заполнена ацетоном на 2/3 объема. Давление паров ацетона при 250С равно 184 мм рт.ст. Определить объемную концентрацию паров ацетона в % и объем паров в м3. Атмосферное давление 773 мм рт.ст.

Ссылка на сообщение

Подскажите, пожалуйста, формулы которые нужно использовать или алгоритм решения. Задача простая, но глаз уже замылился...

 

Колба объемом 500 мл заполнена ацетоном на 2/3 объема. Давление паров ацетона при 250С равно 184 мм рт.ст. Определить объемную концентрацию паров ацетона в % и объем паров в м3. Атмосферное давление 773 мм рт.ст.

Если колба 500 мл заполнена ацетоном на 2/3 объема то объем паровоздушной смеси равен 1/3*500 = 166,7 мл

Объемная и мольная доля равна доле парциального давления: φ(ац) = p(ац)/p(атм) = 184/773 = 0,238 = 23,8%

Объем паров ацетона равен V(ац)=V(см)*φ(ац) = 166,7*0,238 = 39,7 мл = 39,7*10-6 м3

Ссылка на сообщение
  • 1 месяц спустя...

Смесь газов, содержащая аммиак, была пропущена через расствор серной кислоты.

При этом объём смеси стал равным 776мл, а на образование сульфата было израсходованно

100мл 0,1Н раствора H2SO4. Нужно найти содержание аммиака в первоначальной смеси по объёму в %.

Помогите пожалуйста

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика