ytfyfkbnbr 0 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассчитайте реальные окислительно-восстановительные потенциалы начала и конца скачка титрования при титровании 100,0 мл раствора олова (II) хлорида с молярной концентрацией 0,045 моль/л раствором калия бромата с молярной концентрацией 0,015 моль/л. Концентрация ионов водорода 1 моль/л. Подскажите, пожалуйста, потенциалы начала и конца скачка титрования это то же самое, что потенциалы до и после точки эквивалентности? (просто у меня в задачнике даны примеры только на до и после точки экв) И с чего здесь начать? Спасибо. Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 (просто у меня в задачнике даны примеры только на до и после точки экв) неясно, что имеется ввиду "до" и "после". Это может быть и для начала и конца титрования, а может и для каких то определенных концентраций, например при отттитрованности на 99% и 101%. Но похоже, что в задачнике у вас разобран пример именно для начала и конца титрования, если не указаны концентрации. А начинать такие задачи надо с построения кривой титрования. Цитата Ссылка на сообщение
ytfyfkbnbr 0 Опубликовано: 3 февраля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 неясно, что имеется ввиду "до" и "после". Это может быть и для начала и конца титрования, а может и для каких то определенных концентраций, например при отттитрованности на 99% и 101%. Но похоже, что в задачнике у вас разобран пример именно для начала и конца титрования, если не указаны концентрации. А начинать такие задачи надо с построения кривой титрования. в задачнике все концентрации указаны, про до точки эквивалентности и после нее, есть примеры, а на скачок титрования нет. А не подскажите, как кривую строить и чем она поможет? Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 в задачнике все концентрации указаны, про до точки эквивалентности и после нее, есть примеры, а на скачок титрования нет. А не подскажите, как кривую строить и чем она поможет? посмотрите в любом учебнике аналитики главу окислительно-титрование и построение кривых титрования. Тут этого не нарисовать. Цитата Ссылка на сообщение
ytfyfkbnbr 0 Опубликовано: 3 февраля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 кривую не смогу построить: у меня не дан объем титранта Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 кривую не смогу построить: у меня не дан объем титранта А как его могут дать, если его объем изменяется в процессе титрования? Цитата Ссылка на сообщение
ytfyfkbnbr 0 Опубликовано: 3 февраля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 С объемом титранта поняла. Нашла вроде похожую задачу. Получается в моем случае 3Sn2+ + BrO3- + 6H+ = 3Sn4+ + Br- + 3H2O Первая редокс-пара BrO3,H+/Br- стандартный потенциал +1,45В Вторая редокс-пара Sn2+/Sn4+ стандартный потенциал +0,15В Потом в задачнике рассчитывают потенциал раствора до точки эквивалентности (пишут, что окисленная форма BrO3- первой редокс-пары отсутствует), поэтому считают потенциал по уравнению Нернста для редокс пары исходного раствора Е = 0,15+ 0,059/2 * lg[sn2+]/[sn4+] [sn4+] = 0,015, а [sn2+] чему будет равно? Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 а [sn2+] чему будет равно? раствора олова (II) хлорида с молярной концентрацией 0,045 моль/л Цитата Ссылка на сообщение
ytfyfkbnbr 0 Опубликовано: 3 февраля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 ой, ошиблась. То есть получается и [sn2+] и [sn4+] = 0,045 моль/л? или только [sn4+] = 0,045 моль/л? Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 [sn4+] = 0,045 моль/л? или только [sn4+] = 0,045 моль/л? интересно почему у вас концентрация окисленной формы равна концентрации восстановленной (начальной) концентрации? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.