Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

реальные окислительно-восстановительные потенциалы


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

До точки титрования эквивалентная концентрация окисленной формы равна эквивалентной концентрации титранта. Если до точки эквивалентности у вас пошло 10 мл KBrO3 с эквивалентной концентрацией а моль/л (которую вам надо найти исходя из молярной и уравнения полуреакции восстановления), то концентрация ионов Sn4+ будет равна а*10/100. Так понятно?

Да, теперь понятно,спасибо, получилось [sn4+] = 0,0045 моль/л. А если бы пошло, не 10мл титранта, а 20мл, соответственно пересчитываем на 2о? И сколько объемов надо взять?

Ссылка на сообщение

Да, теперь понятно,спасибо, получилось [sn4+] = 0,0045 моль/л. А если бы пошло, не 10мл титранта, а 20мл, соответственно пересчитываем на 2о? И сколько объемов надо взять?

 

да.

вот какую цифру взять для объема должна показать кривая титрования, это начало участка подьема кривой.

Ссылка на сообщение

то есть начинать считать потенциалы с объема титранта 10 мл и выше, а потом построить кривую?

 

да, увидите начало скачка титрования, определите объем и концентрацию. Увидите конец скачка титрования, получите тоже самое.

Ссылка на сообщение

Большое вам спасибо)) завтра попробую до конца дорешать) а если вдруг не получится, можно будет к вам еще обратиться?

 

можно, и не только ко мне. Тут есть еще пользователи, которые смогут подсказать.

Ссылка на сообщение
  • 1 год спустя...

Не могли бы помочь.:

Рассчитайте скачок кривой титрования раствора сульфата железа (II) раствором дихромата калия при недостатке и избытке последнего в 0,2% (рН=0).

Спасибо.

Ссылка на сообщение
AAA

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика