Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Нерастворимые зелёные хлопья при электролизе


Плеяндр

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При электролизе хлорида натрия,пищевой соли железными электродами(лом) без диафрагмы в раствор выпали хорошо различимые нерастворимые хлопья, бысчтро осевшие на дно. Так понимаю, это не гидроксид, ведь должен был быть другой цвет? Тогда что?

Ссылка на комментарий

При электролизе хлорида натрия,пищевой соли железными электродами(лом) без диафрагмы в раствор выпали хорошо различимые нерастворимые хлопья, бысчтро осевшие на дно. Так понимаю, это не гидроксид, ведь должен был быть другой цвет? Тогда что?

Когда я проводил электролиз соды медными электродами, то появлялся голубой осадок. Это основной карбонат меди. А с железными электродами - наверное основной карбонат железа. А когда я делал электролиз хлорида натрия, то у меня был жёлтый осадок хлорида меди. Но при железных электродах скорее всего будет хлорид железа(II).

Ссылка на комментарий

Но хлорид железа хорошо растворим, да и бесцветен, ведь так?

 

При подкислении хлопья словно растворились, на дне ванны остались следы ржавчины.

Ссылка на комментарий

Но хлорид железа хорошо растворим, да и бесцветен, ведь так?

 

При подкислении хлопья словно растворились, на дне ванны остались следы ржавчины.

Это хлорид двухвалентного железа бесцветен, а трёхвалентного имеет даже желтоватый оттенок. Осадок у вас был какого цвета - желтоватого?

А ржавчина и будет появляться, если у вас электроды из обычного железа, не из нержавейки.

Ссылка на комментарий
Железо из состава электрода окислилось и осело на дно в виде какой-либо основной соли.

это понятно, но хотелось бы знать, какой именно. Приблизительный состав образующего комплекса.

 

Это хлорид двухвалентного железа бесцветен, а трёхвалентного имеет даже желтоватый оттенок. Осадок у вас был какого цвета - желтоватого?

Осадок сразу после электролиза был тёмно-зелёный. После этого я влил уксусную кислоту -всё растворилось в воде, цвет раствора стал желто-рыжий.

Ссылка на комментарий

При электролизе хлорида натрия,пищевой соли железными электродами(лом) без диафрагмы в раствор выпали хорошо различимые нерастворимые хлопья, бысчтро осевшие на дно. Так понимаю, это не гидроксид, ведь должен был быть другой цвет? Тогда что?

Плеяндр, хлопья точно зелёные?

При электролизе на аноде выделяется хлор, который тут же реагирует с железом с образованием хлорида FeCl3

На катоде выделяется водород и накакпливается щелочь -NaOH

Если нет диафрагмы, то происходит реакция между хлоридом железа и щелочью с образованием гидроксида железа или основных солей железа(III)

Спросил по поводу цвета потому что частично окисленый гидроксид железа (II)как раз имеет зелёный оттенок...но в данных условиях его образование маловероятно - железо на аноде должно окислятся тогда до 2-х валентного. После растворения осадка подкислением какой цвет раствора?

Изменено пользователем Rage
Ссылка на комментарий

это понятно, но хотелось бы знать, какой именно. Приблизительный состав образующего комплекса.

 

 

Осадок сразу после электролиза был тёмно-зелёный. После этого я влил уксусную кислоту -всё растворилось в воде, цвет раствора стал желто-рыжий.

Возможно, красное вещество - это ацетат железа. Уксусная кислота вытеснила соляную. А вы эссенцию лили или раствор? Какой концентрации?

Изменено пользователем Ivan96
Ссылка на комментарий

Возможно, красное вещество - это ацетат железа. Уксусная кислота вытеснила соляную. А вы эссенцию лили или раствор? Какой концентрации?

Это как вы к такому выводу пришли по поводу вытеснения соляной кислоты уксусной?))

Изменено пользователем Rage
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...