Масса или объем раствора, необходимого для реакции.

[artart]

Вычислить какой объём 32% - ного раствора едкого кали (ϸ = 1,31г/см3) потребуется для полного поглощения сернистого газа ,образовавшегося при сжигании 32 г серы , если при реакции образуется кислая соль ?

[Ivan96]

Вычислить какой объём 32% - ного раствора едкого кали (ϸ = 1,31г/см3) потребуется для полного поглощения сернистого газа ,образовавшегося при сжигании 32 г серы , если при реакции образуется кислая соль ?

Сначала надо найти кол-во сернистого газа.

Уравнение реакции:

S + O2 = SO2

Ню серы = 32г / 32г/моль = 1моль.

По уравнению, ню серы / ню SO2 = 1 / 1, то есть ню SO2 = 1 моль.

Уравнение второй реакции:

SO2 + KOH = KHSO3

По уравнению, ню SO2 / ню щёлочи = 1 / 1, то есть ню щёлочи = 1 моль, а масса = 56г/моль * 1 моль = 56г.

Масса раствора = 56г / 32% * 100% = 175г.

Объём раствора = 175г / 1,31г/мл = около 133,6мл.

[artart]

Сначала надо найти кол-во сернистого газа.

Уравнение реакции:

S + O2 = SO2

Ню серы = 32г / 32г/моль = 1моль.

По уравнению, ню серы / ню SO2 = 1 / 1, то есть ню SO2 = 1 моль.

Уравнение второй реакции:

SO2 + KOH = KHSO3

По уравнению, ню SO2 / ню щёлочи = 1 / 1, то есть ню щёлочи = 1 моль, а масса = 56г/моль * 1 моль = 56г.

Масса раствора = 56г / 32% * 100% = 175г.

Объём раствора = 175г / 1,31г/мл = около 133,6мл.

спасибо

[ane4ka93]

Какой объём 65%-ного раствора гипохрорита калия(p=1,4г/см³) потребуется для растворения 10,1г осмия, учитывая, что процесс идёт в присутствии щёлочи?

[Мозготрон]

3KClO + Os + 2KOH + H2O = K2[OsO2(OH)4] + 3KCl

 

n(Os)=m / M=10.1/190.2=...моль

n(KClO)=3*n(Os)=...моль

M(KClO)=39+35.5+16=...г/моль

m(KClO)=n(KClO)*M(KClO)=...г

m(p-p KClO)=m(KClO)/ω =...г

V(р-р KClO)=m(p-p KClO)/ρ=...мл

[ane4ka93]

огромное спасибо! Вы мне очень помогли! =)