Гашеная известь. Равновесие. Гидролиз.

[McLaren]

Сколько граммов оксида кальция (негашеной извести) необходимо для получения 1 кг гашеной извести?

 

Равновесие гомогенной системы

4HCl (г) + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2(г)

установилось при следующих концентрациях веществ: [H2O]р = 0,14 моль/л; [Cl2]р = 0,14 моль/л; [HCl]р = 0,20 моль/л; [O2]р = 0,32 моль/л.. Вычислить константу равновесия.

 

 

Рассмотреть процесс гидролиза указанных солей, написать уравнения диссоциации соли, определить ее тип, ионы, принимающие участие в гидролизе. Написать уравнение I стадии гидролиза в сокращенной ионной форме. Определить область значений pH раствора.

K2S

[psb]

Рассмотреть процесс гидролиза указанных солей, написать уравнения диссоциации соли, определить ее тип, ионы, принимающие участие в гидролизе. Написать уравнение I стадии гидролиза в сокращенной ионной форме. Определить область значений pH раствора.

K2S

 

Уравнение диссоциации соли:

K₂S --> 2 K⁺ + S^2-

 

Сульфид калия K₂S образован сильным основанием КОН и слабой кислотой Н₂S, подвергается гидролизу по аниону в две стадии. Среда раствора соли щелочная (рН>7)

 

1 стадия:

K₂S + Н₂О <--> KOH + KHS

2 K⁺ + S^2- + Н₂О <--> K⁺ + OH^- + K⁺ + HS^-

S^2- + Н₂О <--> OH^- + HS^-

[psb]

Равновесие гомогенной системы

4HCl (г) + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2(г)

установилось при следующих концентрациях веществ: [H2O]р = 0,14 моль/л; [Cl2]р = 0,14 моль/л; [HCl]р = 0,20 моль/л; [O2]р = 0,32 моль/л.. Вычислить константу равновесия.

 

K = [H₂O]² * [Cl₂]² / ( [HCl]⁴ * [O₂] )

 

K = 0,14² * 0,14² / ( 0,2⁴ * 0,32 ) = 0,75

[psb]

Сколько граммов оксида кальция (негашеной извести) необходимо для получения 1 кг гашеной извести?

 

Массу оксида кальция определим по уравнению реакции.

 

Х г ................. 1000 г

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

1 моль ............ 1 моль

56 г/моль ........ 74 г/моль

56 г ................. 74 г

 

Х / 56 = 1000 / 74

 

m(СаО) = Х = 56 * 1000 / 74 = 756,8 г

[Rudnik]

Большое спасибо!

[AnnaOthozoria]

При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (||) получили 9,73г альдегида, 8,65г меди и воду. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

[Homka]

При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (||) получили 9,73г альдегида, 8,65г меди и воду. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

C_nH_2n+1OH + CuO = C_nH_2nO + Cu + H₂O

n(C_nH_2nO) = n(Cu)

n = m/M

9.73 / (14n + 16) = 8.65 / 64

n = 4

C₄H₉OH

 

При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

2C_nH_2n+1OH = (C_nH_2n+1)₂O + H₂O

ω(H) = (2*(2n+1))/(16 + 2*(14n + 1)) = 0.1373

n = 3

C₃H₇OH

[AnnaOthozoria]

спасибо огромное.