Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

плавиковая кислота и глина


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Большинство, но кроме солей ЩМ, и кальция

А по кремнефтористому алюминию числовых данных вообще не нашёл.

 

Ну а при вскрытии породы HF/HCl=1/1 что и в какой форме переходит в раствор, при наличии в породе SiO2 и Аl2O3

Получается ли кремнефтористая кислота и AlCl3, или что то другое?

Ссылка на сообщение

Ну а при вскрытии породы HF/HCl=1/1 что и в какой форме переходит в раствор, при наличии в породе SiO2 и Аl2O3

Получается ли кремнефтористая кислота и AlCl3, или что то другое?

Т.к. вскрытие происходит при высокой температуре, когда раствор парит, кремний просто улетает из раствора. После отдыливания фтора конц. HClO4 влажные соли полностью растворяются в 2н HCl.

Если вскрытие производится только одной конц HF (в значительном избытке), то получается обильный осадок фторидов. Но последние можно полностью удалить промывая осадок насыщенным раствором AlCl3 или Al(NO3)3.

Ссылка на сообщение

А кремний улетает в форме фторида?

Фторид кремния, способен улететь, даже в присутствии воды?

Я думал, как и хлорид кремния, моментально гидролизуется

А что фтор слабее окислитель, чем HClO4?

Или фтор улетает не как F2, а в какой то другой форме?

 

Почему при вскрытии одной HF, осадок фторидов, а не раствор, кремнефторидов, которые действительно многие хорошо растворимы? Ведь оксид кремния, вездесущь и повсеместен.

Ссылка на сообщение

А кремний улетает в форме фторида?

Фторид кремния, способен улететь, даже в присутствии воды?

Я думал, как и хлорид кремния, моментально гидролизуется

А что фтор слабее окислитель, чем HClO4?

Или фтор улетает не как F2, а в какой то другой форме?

 

Почему при вскрытии одной HF, осадок фторидов, а не раствор, кремнефторидов, которые действительно многие хорошо растворимы? Ведь оксид кремния, вездесущь и повсеместен.

Зачем именно фторид, улетать может и H2SiF6? но с другой стороны

"При увеличении кислотности среды повышается парциальное давление SiF4 и HF над водными р-рами. При введении сильной к-ты в р-р увеличивается парциальное давление SiF4 и уменьшается парциальное давление HF". http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2169.html

 

Фтор улетает в виде HF

 

Вероятно сказывается значительная концентрация HF и летучесть SiF4.

Данное вскрытие происходит при комнатной температуре, в течении значительного времени (7-10 дней) и при большом количестве недрабленой породы (100 г).

Ссылка на сообщение

Т.е SiF4 не так легко гидролизуется как SiCl4?

А HClO4, не выполняет роль окислителя, а лишь сильной кислоты?

Судя по описанию его свойств и практике -- да.

 

Не просто сильной кислоты, а высококипящей (200С) кислоты у которой практически все соли растворимы.

Ссылка на сообщение

Вскрываются, но если кислота разбавленная или концентрация падает, то начинается гидролиз. Добавка сильной кислоты позволяет поддерживать концентрацию HF на необходимом уровне и сдерживать гидролиз.

А не мог ли ТС , принять гелеобразный осадок Al2[siF6] за гидролизовавшийся кремнегель?

На скриншоте страничка из Позина

Причём заведомо берётся не сильно концентрированная плавиковая, но при высокой температуре

post-93074-0-97219200-1531853262_thumb.png

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика